常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后(BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( )A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 13:06:50
![常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后(BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( )A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)](/uploads/image/z/2348601-33-1.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2CpH%3D2%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%BA%E9%85%B8HA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.01mol%2FL%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E7%A2%B1BOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%EF%BC%88BOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28OH-%29%2FC%28H%2B%29%3D1%C3%9710%5E10%EF%BC%89%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88+%EF%BC%89A.C%28OH-%29%3EC%28H%2B%29%3EC%28B%2B%29%3EC%28A-%29)
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后(BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( )A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
(BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( )
A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) B.C(B+)=C(A+)=C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
但是我觉得B不对啊.thanks~
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后(BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( )A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.
呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.c(OH-)/C(H+)=1×10^10,又c(OH-)*C(H+)=1×10^-14,故pH=12……呃,这货是强碱.好吧,B对,因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合,则C(B+)=C(A-),楼主我错了.
后面的就不知了,应该是等于的.
我也觉得不对,应该是= > = 吧
此类题第一次见到。由于原题给出“BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10”,
同理,pH=2的一元强酸有c(H+) /C(OH-) =1×10^12”。
由此可见,一元碱BOH并不是一个强碱。仅从数据上分析,将得到答案B。不对吧,pH=2的一元强酸c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol/L,c(H+)/c(OH-)=10^-10啊、...
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此类题第一次见到。由于原题给出“BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10”,
同理,pH=2的一元强酸有c(H+) /C(OH-) =1×10^12”。
由此可见,一元碱BOH并不是一个强碱。仅从数据上分析,将得到答案B。
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