某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 02:45:23
某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
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某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中
A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素
请说明计算过程

某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
首先生成CO2和H2O就说明该物质中含C和H元素.
再看含不含氧元素:
8.8gCO2中含有氧元素质量为:8.8*32/44==6.4g
5.4gH2O中含O元素质量为:5.4*16/18===4.8g
生成物中共有氧元素质量为:6.4+4.8==11.2g
根据化学反应前后各元素质量不变.则参加反应的物质中含O元素质量也应该为11.2g,而O2只提供了9.6gO元素,所以该某物质中应该有11.2-9.6=1.6g氧元素.
答案是A

A
8.8gCO2含C为8.8*12/44=2.4g,5.4gH2O含H为5.4*2/18=0.6g
由碳氢元素守恒,原物质中含C2.4g,含H0.6g
2.4gC消耗氧为6.4g,0.6gH消耗氧为4.8g
6.4+4.8=11.2g>9.6g
所以原物质中一定含有氧

A
8.8克二氧化碳中含氧为：8.8*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧为：5.4*(16/18)=4.8克
生成的物质中一共含有氧11.2克,反应只消耗了9.6克氧气
11.2g>9.6g
所以原物质中一定含有氧

反应为X+O2=CO2+H2O,从反应中可以看出该物质一定含有C和H所以才有CO2和H2O生成。之后就是计算有没有氧。
CO28.8g为0.2mol，H2O5.4g为0.3mol。2者需要消耗氧气0.35oml而题中所给的氧气消耗为9.6g即0.3mol氧气，而该物质是完全燃烧，所以该物质含有0.05mol的氧。
综上该物质中一定含有C\H\O。答案选A...

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反应为X+O2=CO2+H2O,从反应中可以看出该物质一定含有C和H所以才有CO2和H2O生成。之后就是计算有没有氧。
CO28.8g为0.2mol，H2O5.4g为0.3mol。2者需要消耗氧气0.35oml而题中所给的氧气消耗为9.6g即0.3mol氧气，而该物质是完全燃烧，所以该物质含有0.05mol的氧。
综上该物质中一定含有C\H\O。答案选A

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A
8.8克二氧化碳中含氧为：8.8*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧为：5.4*(16/18)=4.8克
生成的物质中一共含有氧11.2克，而反应只消耗了9.6克氧气，所以另外的1.6克的氧气一定是该化合物中所含有的，也就是该化合物一定含有氧元素。

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