作业帮碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:39:39
碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶
碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.
碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液.碱性溶液的溶质如果是盐的,电离出阴离子是酸根离子,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性.
碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶
碱溶液,溶质一定是碱类物质,这句话是错的,正如“碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性”,至于这些盐类溶液为什么显碱性,可以参考最后一句话“碱性溶液的溶质如果是盐的,电离出阴离子是酸根离子,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性”,这也就是所谓的盐类的水解,初中应该是超纲了； “PH大于7的溶液都叫做碱性溶液”,首先碱性,中性,酸性,这个概念在初中来说应该是以PH=7划界,但这个值实在25摄氏度下定的,PH这个东西跟温度关系很密切,比如PH=7的溶液在别的温度下可以是碱性,也可能是酸性,不知道你能不能理解,初中时超纲了
简单地说，溶于水电离出的阴离子只有氢氧根离子的物质是碱。
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 都是难溶性碱
A的说法不对，过于片面，除氢氧根离子外，酸根离子也能使溶液呈碱性，原因见C中解释
B中前半句话是对的，后半句“凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液”是错误的
C中关于碱性溶液形成原因的解释是正确的，酸根离子与水电离出的氢离子反应，破坏了水的电离平衡，使得氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液呈碱性...
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A的说法不对，过于片面，除氢氧根离子外，酸根离子也能使溶液呈碱性，原因见C中解释
B中前半句话是对的，后半句“凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液”是错误的
C中关于碱性溶液形成原因的解释是正确的，酸根离子与水电离出的氢离子反应，破坏了水的电离平衡，使得氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液呈碱性
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碱溶液就不用解释了吧？碱性溶液的碱性是由OH引起的如CaCO3水解后就呈碱性方程式是CaCO3+H2O=Ca(OH)2+H2CO3,Ca(OH)2是强碱，完全电离，产生1份OH，H2CO3是弱碱，产生的HL离子不到1份，所以显碱性！