48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要设x,y,步骤要详细
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 09:44:00
![48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要设x,y,步骤要详细](/uploads/image/z/3159595-19-5.jpg?t=48%E5%85%8B%E9%95%81%E4%B8%8E32%E5%85%8B%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%9080%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81.36%E5%85%8B%E9%95%81%E4%B8%8E30%E5%85%8B%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%83%BD%E5%90%A6%E7%94%9F%E6%88%9066%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%9C%80%E8%A6%81%E8%AE%BEx%2Cy%2C%E6%AD%A5%E9%AA%A4%E8%A6%81%E8%AF%A6%E7%BB%86)
O?vX;b,&([超fR>OJ)0wE)\?.*NdE^{W
48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要设x,y,步骤要详细
48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化
需要设x,y,步骤要详细
48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要设x,y,步骤要详细
设36克镁能与X克氧气反应
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
36g X
48/36g=32/X
X=24g
不能
2Mg+O2=2MgO
48-- 32- --80
48-- 32-- -80
完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5
设36克镁与氧气恰好反应完需要氧气质量为x,生成氧化镁的质量为y
2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO
48 32 80
3...
全部展开
不能
2Mg+O2=2MgO
48-- 32- --80
48-- 32-- -80
完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5
设36克镁与氧气恰好反应完需要氧气质量为x,生成氧化镁的质量为y
2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO
48 32 80
36 x y
36g镁完全反应需要氧气:x=36g*32/48=24g<30g,因此氧气过量,只能用镁的质量来计算
36g镁完全反应得氧化镁:y=36g*80/48=60g<66g
不能生成66克氧化镁
收起
不可以,Mg和O2的反应配比为3:2,在36克镁与30克氧气的条件下,氧气明显过量,只能以Mg进行计算氧化镁产量,若仅生产氧化镁的话,计算结果应该是60g。