硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:30:59
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
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硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 .Zn2+ 浓度变大 ,H+ 得电子变成H2 水减少,硫酸锌溶液浓度就变大了?

硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
Zn比H活泼,所以阴极上是H2O得电子变为H2(氢气)和OH-(氢氧根),而由于阳极是Zn,所以Zn会不断失去电子变为Zn2+,再和OH-结合生成Zn(OH)2沉淀
阴极反应式:2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
阳极反应式:Zn - 2e- +2OH- = Zn(OH)2
总反应式:Zn + 2H2O =电解= Zn(OH)2↓ + H2↑
所以水的浓度减小了,而ZnSO4物质的量不变,浓度也就增大了

阳极的锌融化了~~~溶液当然变浓了;这是牺牲阳极的阴极保护法~~

溶液中硫酸锌的浓度不会变化:该条件下相当于锌的精炼。
理由:由于H(+)放电有很高的超电压,因此溶液中的Zn(2+)优先于H(+)放电!
阳极反应:Zn - 2e = Zn(2+)
阴极反应:Zn(2+) + 2e = Zn
即阳极溶解的锌沉积在阴极上,溶液中锌离子的浓度不变。...

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溶液中硫酸锌的浓度不会变化:该条件下相当于锌的精炼。
理由:由于H(+)放电有很高的超电压,因此溶液中的Zn(2+)优先于H(+)放电!
阳极反应:Zn - 2e = Zn(2+)
阴极反应:Zn(2+) + 2e = Zn
即阳极溶解的锌沉积在阴极上,溶液中锌离子的浓度不变。

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就是你说的那样,Zn2+ 质量没有减少,但是总的溶液质量在减少

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,所以锌的活泼性强于氢,因为阳氧阴还,所以阳极的锌被氧化,阴极的锌离子被还原,所以硫酸锌溶液浓度不变

阳极失电子,能够失电子的有:阳极本身(Zn)、H2O(OH`)。Zn还原性较强,故Zn失电子。
阴极得电子,能够得电子的有:H2O(H+)、Zn2+。H+氧化性较强,故H+得电子。
水被消耗,故硫酸锌浓度增大。(非饱和,若原硫酸锌饱和,则温度不变,浓度不变)...

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阳极失电子,能够失电子的有:阳极本身(Zn)、H2O(OH`)。Zn还原性较强,故Zn失电子。
阴极得电子,能够得电子的有:H2O(H+)、Zn2+。H+氧化性较强,故H+得电子。
水被消耗,故硫酸锌浓度增大。(非饱和,若原硫酸锌饱和,则温度不变,浓度不变)

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选C 锌的活泼性位于氢之后在溶液里不能得电子,故溶液里只有氢离子可以得电子了。因为产生的气体为氧气和氢气,故加进去的Zn(OH)2中的氢和氧就是产生

若以锌片为阳极,铁片为阴极,电解硫酸锌溶液,那么首先是阳极溶解,阳极则有两种可能:低电流密度(约100A/M2)时析氢,高电流密度时(1000A/M2)以上)析出锌,中电流密度时锌、氢同析。当阳极锌片溶解完全后反应终止……再分析下去没意思了,一句话实际上没有哪个笨蛋会做这种设计。这只是一道题.高中教师命的题。可以理解。...

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若以锌片为阳极,铁片为阴极,电解硫酸锌溶液,那么首先是阳极溶解,阳极则有两种可能:低电流密度(约100A/M2)时析氢,高电流密度时(1000A/M2)以上)析出锌,中电流密度时锌、氢同析。当阳极锌片溶解完全后反应终止……再分析下去没意思了,一句话实际上没有哪个笨蛋会做这种设计。

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硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌, 在铜锌原电池中(溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌我的意思是,锌极浸没在硫酸锌溶液中,它不能与硫酸锌反应但是为什么会自动的失 锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌为什么不是氢离子的离子 B、用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌,为什么 用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 这是为啥 用锌片作阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现锌,这是为什么? 用铜电极电解下列电解质溶液:1.硫酸2.硫酸锌3.硫酸铜 写出阴极、阳极以及总方程式! 硫酸锌溶液如何得到硫酸锌 锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液.为什么电解氯化锌溶液时阳极不是氯离子失电子而是锌失电子? 用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌.为什么要锌作阳极,铁作阴极?而且,为什么上述实验会在铁片表面出现一层锌? 阳极为锌,阴极为铁,电解质溶液为硫酸锌,为什么可以在铁上镀锌?氢离子不是比锌离子更先放电吗 铜锌原电池(铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接)当锌溶解,溶液锌离子数增加 问撤除盐桥和锌片后,硫酸锌溶液是否带正电?为什么? 用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌好像是对的.但是Zn的的活动性不是大于H么,这样的话,在阴极生成的不是H2? 电解某浓度的硫酸锌溶液,以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液 锌为什么能溶于硫酸锌溶液? 硫酸锌溶液配制方法 这样能组成原电池嘛?锌片,铜片,硫酸锌溶液,能组成原电池么?为什么?