作业帮0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:39:39
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0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
请说明清楚.
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
首先,水电离出的H+和OH-必然是等同的.
因为 H2O=H+ + OH-（那个……双向箭头我打不出来……水是弱电解质哈……）
又由题目所给条件“c(H+)·c(OH-) = 10-22”,可推出“C（H+)=C(OH-)=10-11”
但是,溶液中的C(H+)乘上C(OH-）是要=10的-14次方的（20摄氏度时==）
且此溶液为碱液
所以,总的C（OH-）（既水电离出的OH-加上NaOH提供的OH-）乘以C（H+）应该等于10-14
由此可以算出,C（OH-）=10-3
既pH值=11
另,因为10-11与10-3差距实在太大（10的8次方倍）
考虑由NaOH电离出的OH-时,可以直接说成是10-3,而不需要再减去10-11了
常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是?
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
下列溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比为(①:②:③:④)是?下列溶液中有水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是?①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液 由水
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
怎样配制500ml 0.01mol/L的NaoH 溶液?
0.1mol/L的NaOH溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性为什么不变?溶液的导电性是由什么决定的?望速速回答,
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
计算下列溶液由水电离成的氢离子浓度①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液
75ml 2mol/l NaOH溶液中NaOH的物质的量
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?
在20mL,0.2mol/L硫酸溶液与400mL,0.01mol/L硫酸溶液中,ph较大的是这两种硫酸溶液中和同浓度的NaOH溶液,需要NaOH溶液的体积为
把纳投入以下溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是,原因是什么1NaCL溶液 2NAOH溶液 3 0.1mol.L盐酸 4 0.1mol.L氯化亚铁溶液 5乙醇
常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!
0.1摩尔每升的盐酸中由水电离得氢离子浓度是多少?rt...怎么算?25℃.还有.c(OH-)=10^(-14) mol/L 的 H2SO4溶液0.01 mol/L 和 0.001mol/L 的NAOH溶液中的由水电离生成的氢离子浓度是?怎么算?
大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph