求教一化学概念,碳在氧气中不完全燃烧为何会生成一氧化碳,就不能那一部分来完全反映成二氧化碳,而剩下一些不反应么?请结合原子结构表来回答,得失电子的能力之类的.困挠很久了还原，

求教一化学概念,碳在氧气中不完全燃烧为何会生成一氧化碳,就不能那一部分来完全反映成二氧化碳,而剩下一些不反应么?请结合原子结构表来回答,得失电子的能力之类的.困挠很久了还原，
求教一化学概念,
碳在氧气中不完全燃烧为何会生成一氧化碳,就不能那一部分来完全反映成二氧化碳,而剩下一些不反应么?请结合原子结构表来回答,得失电子的能力之类的.
困挠很久了
还原，氧化是什么啊？可以简单说下么？

求教一化学概念,碳在氧气中不完全燃烧为何会生成一氧化碳,就不能那一部分来完全反映成二氧化碳,而剩下一些不反应么?请结合原子结构表来回答,得失电子的能力之类的.困挠很久了还原，
CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物,最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO；燃烧过程中CO氧化成CO₂,但是,如果氧气不足,就没有氧化成CO₂这一步反应了.另外,一氧化碳的形成不是通过得失电子,而是通过共用电子对形成共价化合物的,到高中你就会学习到了.

不完全燃烧即说明氧气量不足以让碳全部生成二氧化碳，碳具有较好的还原性（可以理解为较容易失去电子能力），当碳和二氧化碳共存时，可将其还原为一氧化碳

关键还是量的问题，不充分燃烧也就是氧气不足，就算按楼主说的生成了二氧化碳，过量的碳也会将二氧化碳还原成一氧化碳！

注：回答会比较深，只为“彻底”解决楼主的疑问。
回答这个问题首先需要了解吉布斯自由能的概念。根据化学热力学，反应的方向可以根据吉布斯自由能的变化来判断，简单说来，就是对于反应 A + B = C + D，只有当G(C)+G(D) < G(A) +G(B)成立时，反应才可以自发进行。简单地描述便是，只有当产物的吉布斯自由能低于反应物的吉布斯自由能时，反应才可以自发进行。这个说法很...

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注：回答会比较深，只为“彻底”解决楼主的疑问。
回答这个问题首先需要了解吉布斯自由能的概念。根据化学热力学，反应的方向可以根据吉布斯自由能的变化来判断，简单说来，就是对于反应 A + B = C + D，只有当G(C)+G(D) < G(A) +G(B)成立时，反应才可以自发进行。简单地描述便是，只有当产物的吉布斯自由能低于反应物的吉布斯自由能时，反应才可以自发进行。这个说法很抽象，如果形象一点说，可以放大到宏观世界中，即能量高的体系可以自发转化为能量较低的体系，并释放出能量，例如，高处的水由于势能较高可以自发流到低处，停止通电的风扇会逐渐减速直至停止，释放动能。对于分子而言，吉布斯自由能就相当于是描述分子内能、动能等能量的总和。
所以回到问题中，碳在氧气中燃烧，为何氧气不足不是生成CO2而是生成CO，取决于C+CO2=2CO这个反应，可以看到，如果这个反应可以自发进行，那么即使生成了CO2，由于C是过量的，也仍然会转化成CO。事实上，这个反应的吉布斯自由能是降低的，也就是说可以自发进行，所以不完全燃烧，会生成CO；反过来说，假如这个反应的吉布斯自由能上升，也就是说逆反应可以自发进行，那么即使是已经生成的CO也仍然会发生歧化生成CO2和C，这是该问题深层的解读。
那么这个反应为何吉布斯自由能会降低，那就在于CO的自由能很低，也就是说CO相比于CO2+C的组合更稳定。CO和N2是等电子体，也就是可以看成一个类型的分子，N2的稳定性不用说是非常稳定的，CO也是。如果要深究这个问题，需要用到分子轨道的概念，而不是简单的原子结构就能说明白。通过分子轨道理论可以推演，可以算出CO的C和O两个原子之间形成了三键，与N2相同，键能很大，不容易被破坏，所以两个CO碰到一起不会自发产生出CO2来，留下C原子，只有在极高压下，C原子具备结晶的基础条件下，吉布斯自由能的差值才会发生逆转，那种条件下，C和O2反应便只会生成CO2。
最后，氧化分狭义和广义的概念，狭义的只是分子中增加了氧元素，例如Fe可以氧化成FeO，FeO还可以进一步氧化为Fe2O3，而广义的氧化则是化合价升高的反应以及有机物中脱氢的反应，这两个概念是由区别的，比如F2可以和O2生成OF2，这是一种特殊的氧化物，因为O是+2价，狭义来说，这是F发生了氧化，但广义来说，则是O发生了氧化，F则是发生了还原。

收起

凡是跟氧气接触的部分就都会参与反应 不可能把热力和氧气只集中于其中一个点而剩余一个面

你说的部分生成CO2还是有的，但是高温下CO2和C，还是可以反应生成CO的。