作业帮HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?酸不是都导电的嘛?那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:22:54
HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?酸不是都导电的嘛?那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?
酸不是都导电的嘛?
那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?
还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?酸不是都导电的嘛?那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
HCl、醋酸溶于水时,自身电离出了能自由移动的离子,所以是电解质；而SO2 SO3 CO2 自身不能电离,是先和水反应生成对应的酸才电离的,所以它们不是电解质（电解质是它们对应的酸）.
你好，很高兴为你解答
SO2溶于水确实是酸可以导电，但是这时溶液的溶质不再是SO2而是H2SO3
也就是说现在的电解质是H2SO3而不是SO2
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外...
全部展开
你好，很高兴为你解答
SO2溶于水确实是酸可以导电，但是这时溶液的溶质不再是SO2而是H2SO3
也就是说现在的电解质是H2SO3而不是SO2
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物
希望我的回答对你有帮助
祝你学习进步！
收起
对于你一个问题，确实，这几种气体溶于水形成相应的酸，但是，他们形成酸的原理是不一样的。首先要说明的是，所谓酸溶液，就是再这种溶液中，由于溶质的电离，导致水中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，当氢离子浓度大于氢氧根离子的时候，这种溶液就显酸性，就成了酸溶液。所以，这四种物质溶于水，确实都形成酸，这一点，毋庸置疑。（其重要注意，常温下SO3是液体，它的熔点在17摄氏度左右，沸点在45度左右）
...
全部展开
对于你一个问题，确实，这几种气体溶于水形成相应的酸，但是，他们形成酸的原理是不一样的。首先要说明的是，所谓酸溶液，就是再这种溶液中，由于溶质的电离，导致水中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，当氢离子浓度大于氢氧根离子的时候，这种溶液就显酸性，就成了酸溶液。所以，这四种物质溶于水，确实都形成酸，这一点，毋庸置疑。（其重要注意，常温下SO3是液体，它的熔点在17摄氏度左右，沸点在45度左右）
第二个问题，酸都是导电的吗？其实严格来讲，为题应该是，是不是所有酸溶液都是导电的？我们说，纯水是不导电的。因为所有酸溶液都会有更多地离子电离出来，而溶液导电的根本原因就是水中的离子，所以可以说所有酸溶液都导电。但很多弱酸，因为电解出来的离子很少，所以导电效果很差。
第三个问题，这也是你的核心问题了。首先，我们来看一下电解质在高中阶段的定义，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的物质。它包括所有离子化合物，部分共价化合物。这个定义里，有一点需要注意，就是“这种物质的水溶液”。事实上，HCl溶于水后，就是HCl溶液，也就是我们常说的盐酸。然而，后边提到的三种物质，溶于水后，首先是与水发生反应，分别生成亚硫酸，硫酸和碳酸。这时候，这些溶液确实导电，但导电的离子是由生成的这三种酸电离出来的，也就是说，导电的是亚硫酸溶液，硫酸溶液和碳酸溶液，至于上面说到的几种物质本身，在与水反应后尽管会有不同程度的剩余，但是他们并不能对导电与否起到任何效果。再回到定义，定义中说，“某种物质的水溶液导电”，现在说明了，到底是哪种物质的溶液导电呢？是三种酸的溶液，而不是那三种物质的溶液导电。所以，氯化氢是电解质，而后三种则不是。
最后一个问题。电解质的定义中没有规定必须是有机物或者无机物。只要符合电解质定义中规定的条件的，都是电解质，无一例外。所以，不管是醋酸还是甲酸，草酸等其他常见的有机酸，只要他们符合定义，就都是电解质。
收起