作业帮KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:54:36
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KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
草酸是个比较强的酸,KHC2O4溶液本身就是酸性的,所以KHC2O4不能用酸滴定,但可以用碱滴定.
设KHC2O4浓度为0.1mol/L,草酸第二步电离度为α.
草酸的第二步电离:HC2O4-=（可逆）H++C2O42-
所以有[H+]=Ka2*[HC2O4-]/[C2O42-]
到达化学计量点时,[HC2O4-]=1*10^-5mol/L [C2O42-]=0.1mol/L
草酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.
所以得[H+]=6.4*10^-9mol/L
最后我算出的PH=8.2,你算出的的PH=8.6可能是因为你所用的溶液浓度不是我假设的0.1mol/L,也许是0.2mol/L吧.
KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
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