作业帮高中化学电解质的电离平衡部分醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________则它们的导电能力怎样变化A先变大,后边小B先变小,后边大C一直不变说明理由,尽量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:53:40
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高中化学电解质的电离平衡部分醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________则它们的导电能力怎样变化A先变大,后边小B先变小,后边大C一直不变说明理由,尽量
高中化学电解质的电离平衡部分
醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________
则它们的导电能力怎样变化
A先变大,后边小
B先变小,后边大
C一直不变
说明理由,尽量写化学方程式,
高中化学电解质的电离平衡部分醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________则它们的导电能力怎样变化A先变大,后边小B先变小,后边大C一直不变说明理由,尽量
第一种情况是先变大,后变小,再后来就基本不变.因为醋酸是弱酸,离子浓度小,导电能力弱.开始生成了醋酸铵强电解质,使溶液中离子浓度增大,导电性增强,后期醋酸反应完全,再加的氨水（一水合氨也是弱电解质）就会稀释溶液,而使离子浓度变小,导电能力减弱,再后来就趋于不变了.
第二种情况是先基本不变,后增强,再后来又基本不变.因为开始由氯化铵转化为氯化钠,都为强电解质,导电性变化不大,当氯化铵反应完全后再加氢氧化钠,氢氧化钠溶解,增大了强电解质的浓度,也就增强了导电性,当氢氧化钠饱和后,溶液导电性就不再变化了
高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大?
高中化学电解质的电离平衡部分醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________则它们的导电能力怎样变化A先变大,后边小B先变小,后边大C一直不变说明理由,尽量
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?
弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.
醋酸溶液的电离平衡方程式为?
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的
醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志?
【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的?
问一个高中化学中的溶液中离子平衡问题加等物质量的醋酸和醋酸钠,醋酸钠水解得到的醋酸不会对醋酸的电离产生促进,为什么?醋酸电离的氢离子和醋酸水解的氢氧根也不会对醋酸的电离和
高中化学!强电解质存在电离平衡吗?
高中化学!强电解质存在电离平衡吗
高中化学氢氧化钠与醋酸反映的问题醋酸是弱电解质.部分电离.加入氢氧化钠.氢氧化钠与电离出的氢离子反应.那氢氧化钠与未电离的醋酸反应么?
电解质的电离平衡
向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离?
醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少?
高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强
是不是所有的XX溶液都是混合物?都不是电解质?醋酸溶液算不算电解质呢?有题目就说“醋酸溶液中存在电离平衡”.关于这个“溶液”两个字,我搞不清什么时候算它是混合物,什么时候算它是
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离?