作业帮怎样用磷肥制作白磷
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:25:54
怎样用磷肥制作白磷
怎样用磷肥制作白磷
怎样用磷肥制作白磷
单质磷有几种同素异形体.其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体.密度1.82克/厘米3.熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃.放于暗处有磷光发出.有恶臭.剧毒.几乎不溶于水.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性.电离能为10.486电子伏特.不溶于普通溶剂中.白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷.红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59℃,沸点200℃,着火点240℃.不溶于水.在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素.存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中.在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结.元素来源：单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得.元素用途：白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹.红磷用于制造农药和安全火柴.元素辅助资料：西方化学史的研究者们几乎一致认为,磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的人发现的.他是怎么样取得磷的呢?一般只是说他是通过强热蒸发尿取得.他在蒸发尿的过程中,偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体,在黑暗中不断发光,称它为kalte feuer（德文,冷火）.磷广泛存在于动植物体中,因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得.这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同,它是第一个从有机体中取得的元素.最初发现时取得的是白磷,是白色半透明晶体,在空气中缓慢氧化,产生的能量以光的形式放出,因此在暗处发光.当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时,便达到磷的燃点而自燃.所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中,但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒,使用白磷制成的火柴极易着火,效果倒是很好,可是不安全,所以很快就不再使用白磷制造火柴.到1845年,奥地利化学家施勒特尔发现了红磷,确定白磷和红磷是同素异形体.由于红磷无毒,在240℃左右着火,受热后能转变成白磷而燃烧,于是红磷成为制造火柴的原料,一直沿用至今.是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列.他燃烧了磷和其他物质,确定了空气的组成成分.磷的发现促进了人们对空气的认识.磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成,也就是“发光物”的意思,元素符号是P.另外,我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象.磷,原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文,原意是“发光物”.1669年德国科学家布兰德从尿中制得.磷在地壳中的含量为0.118%.自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等,磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中.天然的磷有一种稳定同位素：磷31.磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体.白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/厘米³.白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡.白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷.红磷无毒,加热到400°C以上才着火.在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的.如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象.白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷.磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷.约三分之二的磷用于磷肥.磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等.三聚磷酸盐用于合成洗涤剂.