NaCN溶液中通入少量CO2,发生什么化学反应,原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 22:19:47
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NaCN溶液中通入少量CO2,发生什么化学反应,原因
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NaCN溶液中通入少量CO2,发生什么化学反应,原因
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25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1 = 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11,由此可知电离程度H2CO3>HCN>4.7×10-11,所以NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是:CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN:这个和苯酚钠溶液中通少量CO2原理是一样的.
(可以粗略地用强酸制弱酸的原理.)
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在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少?)