作业帮高中化学选择题求解!要有详细解析!向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入1.2mol的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出0.2molNO（标况）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 00:04:49
高中化学选择题求解!要有详细解析!向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入1.2mol的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出0.2molNO（标况）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量
高中化学选择题求解!要有详细解析!
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入1.2mol的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出0.2molNO（标况）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,则参加反应的H2的物质的量为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
高中化学选择题求解!要有详细解析!向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入1.2mol的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出0.2molNO（标况）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量
加入KSCN溶液,无血红色出现.溶液中只有Fe2+；放出0.2molNO,根据电子守恒可以看做有0.3molFe和硝酸反应,其余的铁都以FeO形式存在,故需要0.3molH2
我都不知道硫氰化钾是干嘛用的呢。。。。。嘿嘿。。。
0.2molNO中所转化的电子数是0.6mol
1.2mol硝酸生成0.2molNO，剩余的硝酸根就是1mol。。
至于KSCN的血红色，我挺好奇，嘿嘿。。。非必要的话不考虑。。。直觉告诉我会有用。。。。
生成的可能是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3.也许是KSCN要决定这个吧。。。不知道。。
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我都不知道硫氰化钾是干嘛用的呢。。。。。嘿嘿。。。
0.2molNO中所转化的电子数是0.6mol
1.2mol硝酸生成0.2molNO，剩余的硝酸根就是1mol。。
至于KSCN的血红色，我挺好奇，嘿嘿。。。非必要的话不考虑。。。直觉告诉我会有用。。。。
生成的可能是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3.也许是KSCN要决定这个吧。。。不知道。。
而假如用H2可以还原这部分的铁离子，那所需要付出的电子数就是NO3-的量了，就是1mol..,但是硝酸的氧化性所转移的电子数0.6mol要扣掉。也就是需要H2转移0.4mol的电子数。。那H2就是0.2mol。。。
是直觉错了？哈哈，以上就是我不规则的思路。。。。。。。。嘿嘿。。。选B吧。对了告诉我，开心一下。。。
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你用电子守恒去考虑吧，生成0.2摩尔的一氧化氮，氮元素由+5降到+2 共转移3*0.2=0.6摩尔电子。0.3摩尔氢气。