.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )A.10 B.12 C.14 D.16
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 02:49:58
![.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )A.10 B.12 C.14 D.16](/uploads/image/z/4467735-63-5.jpg?t=%EF%BC%8E%E4%B9%99%E9%86%87%E4%B8%8E%E9%87%8D%E9%93%AC%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E8%83%BD%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9BC2H5OH%2BCr2O2-7%2BH%2B%E2%86%92CO2%2BCr3%2B%2BH2O%2C%E5%BD%93%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E9%85%8D%E5%B9%B3%E5%90%8E%2CH%2B%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E9%87%8F%E6%95%B0%E4%B8%BA+%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8E10+B%EF%BC%8E12+C%EF%BC%8E14+D%EF%BC%8E16)
.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )A.10 B.12 C.14 D.16
.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )
A.10 B.12 C.14 D.16
.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )A.10 B.12 C.14 D.16
首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价,反应后变为+3价,化合价降低了3价,而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子,所以共降低3×2=6价,因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12,所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2,Cr(3+) 前面要配上计量数4,CH3CH2OH前面仍然是1不用写出,CO2前面配上2,然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15,右边H2O前面的计量数是15-2×2=11,所以再根据氢原子的总数,在H(+) 前面配上16即可.
所以 D 选项符合题意.
这个方程式配平后为:C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→2CO2+4Cr3++11H2O
不用配平,算电荷守恒就行了,一个铬酸根带2个Cr,转变成2个Cr离子带6个正电荷,加上铬酸根带的2个负电荷,2+6=8,只有D是8的倍数
这个方程式配平后为:3CH3CH2OH + 2Cr2O7(2-) +16 H(+) = 4Cr(3+) + 3CH3COOH + 11H2O
所以 D 选项符合题意