作业帮0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:35:52
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0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体
固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）
设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为：
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为（0.1x+0.025y）mol
CO2和H2O与Na2O2反应分别为：
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
2 1 固体增重56g
0.1x 0.05x 固体增重2.8x g
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
2 1 固体增重4g
0.05y 0.025y 固体增重0.1yg
固体总增重：2.8x + 0.1y = 15
O2总剩余：1 - （0.1x+0.025y）+ 0.05x + 0.025y = 16.8/22.4
解方程组得：
x=5
y=10
该烃分子式为C5H10
CO2→O2 2H2O→O2 44-16=28 18-16=2 16.8*2/22.4=1.5 28X+2Y=15 X+Y=1.5 X=6/13 Y=27/26 C10XH10Y CH 思路是这样的 可能数据有问题 答案是个分数
零点一摩尔某烃与一点五摩尔氧气（过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的过氧化钠固体,固体...零点一摩尔某烃与一点五摩尔氧气（过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）
0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
0.1摩尔氧气共有多少摩尔电子
1摩尔氧气有几摩尔氧氧键
0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0.
现有1摩尔镁完全与氧气反应,问需氧气多少摩尔?生成氧化镁多少摩尔?
一摩尔氯化氢与一摩尔（氢气加氯气）混合的原子为什么相同
某气态烃0.5摩尔恰好与1摩尔氯化氢加成,一摩尔产物又可以和6摩尔氯气发生取代反应
高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量
在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4升,
如果1摩尔氢气和1摩尔氧气混合得到多少升的混合气体在标准状况下....22.4L还是44.8L 那如果是1摩尔氢气和0.5摩尔氧气呢
2摩尔某氮的氧化物与500克过量的红热的铁反应,生成1摩尔氮气和1摩尔四氧化三铁,该氧化物为什么
1摩尔氧气所含的氧气分子与2摩尔氮气中氮气分子数之比为?
1摩尔H2O2完全反应可生成多少摩尔氧气?
1摩尔过氧化氢为什么可以产生0.5摩尔氧气
标况下,1摩尔氧气和氮气混合气【任意比】的体积约为22.4升吗
高中化学 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫恒温恒压下 同一容器 通入2摩尔 二氧化硫和1摩尔氧气 与通入4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气 两者平衡等效吗?已经说明恒温恒压