离子化合物的结构特征与物理性质如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:34:45
离子化合物的结构特征与物理性质如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质
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离子化合物的结构特征与物理性质如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质
离子化合物的结构特征与物理性质
如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质

离子化合物的结构特征与物理性质如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质
离子化合物部分物理性质和解释：
　　1.常温下为晶体,硬度很大,且质脆,不导电.
　　【硬度大：因为离子化合物是由作用力强的离子键组成的,因此坚硬
　　 质脆：固态时,离子之间很难发生相对运动(因为阴阳离子被彼此强力的离子键紧密联系, 阴离子和阳离子距离非常近),因此一旦受到外力时,将某一些离子移位,就马上会 接触到带有同种电荷的离子,同性相斥,所以晶体就马上断开了.
　　 固态不导电：因为固态时候离子被离子键紧密联系,不能自由移动导电. 】
　　2.熔点,沸点较高
　　【因为化合物是由作用力强的离子键构成的,需要很大能量才能拆开这些化学键.】
　　3.熔融状态和在水溶液中可以导电.
　　【因为离子化合物都是由离子组成的,熔化即是离子键被拆,因此熔融状态下有可以自由移动的离子导电.而因为离子化合物可以在水中被电解,释出自由移动的离子,因此水溶液也可以导电.】
　　总结：在用结构解释离子化合物的物理性质时,可以从它的组成(离子)本身的性质,离子键的强度来作切入点,这样会比较容易想到答案.
　　望采纳,谢谢!

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离
子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔、沸点
就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。

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