作业帮13题,要理由
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:57:23
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13题,要理由
13题,要理由
13题,要理由
C：5.6g
根据方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 可知,加入铁后生成的H2脱离溶液体系,因此滤液的质量增加量==铁的质量 - 氢气的质量.
滤液增加5.4g,根据方程式计算得到H2为0.2g.因此铁含量为5.6g
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因为铁与稀硫酸反应生成了氢气会跑掉，而氢气就是纯净物，这是做题的突破点，你可以列出Fe+H2so4=Feso4+H2向上 然后根据H2质量求8.1+50-55.4=2.7g 具体数据还是你自己算，别人帮你算以后你碰到类似的题还是不太容易做。 望采纳~~
B
杂质质量=8.1+50-55.4=2.7g
铁质量=8.1-2.7=5.4g
对了请采纳！
等没人回复我再答题，现在正在画大图，没时间
滤液质量增加，很明显铁溶解，氢气溢出，两个质量差就是增加的质量，所以这个题目不用算，绝对选c，铁跟氢气的质量差肯定比铁少，选项里面大于5.4的只有c，
C
杂质被过滤，产生的氢气冒出，滤液的质量变化是铁反应后溶解进滤液，产生的氢气质量减少造成的，既铁的质量减去产生的氢气的质量等于5.4g，根据计算铁是5.6g