原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:38:25
原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?
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原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?
原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?
因为原电池反应中,正极烧杯中阳离子得电子会使烧杯中阳离子数目减少,负极烧杯中,负极溶解,过阴离子得电子,使溶液中阴离子数目减少,所以为了维持溶液呈电中性,需要用盐桥作为离子的通道,相当于导线的意思

首先我觉得这个问题有点问题；原电池工作原理：阴阳极材料物质有电势差，阳极（负极）物质失电子，阴极（正极）物质得电子，外部的电子流动以电线为载体，内部的电子流动则靠电解质溶液中阴阳离子相互运动（阳离子向阴极运动/正极，阴离子向阳极运动/负极)完成；但是阴阳离子运动的速率不同，形成液接电势，降低了原电池的输出电压；为降低液接电势，选用阴阳离子运动速率相近的离子，盐桥就起这个作用。...

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首先我觉得这个问题有点问题；原电池工作原理：阴阳极材料物质有电势差，阳极（负极）物质失电子，阴极（正极）物质得电子，外部的电子流动以电线为载体，内部的电子流动则靠电解质溶液中阴阳离子相互运动（阳离子向阴极运动/正极，阴离子向阳极运动/负极)完成；但是阴阳离子运动的速率不同，形成液接电势，降低了原电池的输出电压；为降低液接电势，选用阴阳离子运动速率相近的离子，盐桥就起这个作用。

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因为原电池反应中，正极烧杯中阳离子得电子会使烧杯中阳离子数目减少，负极烧杯中，负极溶解，过阴离子得电子，使溶液中阴离子数目减少，所以为了维持溶液呈电中性，需要用盐桥作为离子的通道，相当于导线的意思这样可以构成闭合回路，才能工作保持溶液电中性的意义是什么?换句话问为什么一定要电中性电解池才能继续工作呢？...

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因为原电池反应中，正极烧杯中阳离子得电子会使烧杯中阳离子数目减少，负极烧杯中，负极溶解，过阴离子得电子，使溶液中阴离子数目减少，所以为了维持溶液呈电中性，需要用盐桥作为离子的通道，相当于导线的意思

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原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性? 原电池中为什么要保持溶液的电中性前提：有人说如果不保持电中性会阻碍氧化还原反应如果是这样,他如何阻碍反应? 原电池中为什么要保持溶液的电中性如果在导线上安上用电器则会消耗电子,那么水中的氢离子为什么不显电性 有关高中化学原电池的一个问题……盐桥可以使两溶液保持电中性,从而使氧化还原反应持续进行,为什么两溶液保持电中性氧化还原反应就能持续进行啊? 带有盐桥的原电池中,盐桥中的阴阳离子分别移向两电解质溶液,以保持电解质溶液的电中性,那...带有盐桥的原电池中,盐桥中的阴阳离子分别移向两电解质溶液,以保持电解质溶液的电中性,那 在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡? 为什么溶液一定呈电中性? 原电池中中性溶液有甲醇 正负极反应式 原电池里的盐桥里面的离子能移动到溶液中吗?同时溶液中的离子能通过盐桥吗?如果只是让离子集中在盐桥与溶液接触的部分使两边溶液保持电中性,那么突然拿掉盐桥后,盐桥里面的离子不就 由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流 原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?（原电池中另一电极为石墨） 1,盐桥是起导电的作用还是起保持电中性的作用?2,若没有导线,作为负极的锌还能溶解在硫酸锌溶液中吗? 我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和硫酸锌的作用又是什么?为什么只有溶液保持电中性,氧化还 为什么溶液都成电中性 为什么溶液都程电中性 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊,为什么对? 锌铜原电池中的硫酸根离子没有通过盐桥,那在锌这侧溶液中锌离子就比硫酸根多,那溶液不就不是电中性了么?在形成原电池后已经反应了一段时间,在锌这侧锌离子多,此时将盐桥取下,那有锌 请问 既然溶液是电中性的 那为什么有些溶液还可以导电?