关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/l 则溶液中c(OH-)=多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 01:40:22
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关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/l 则溶液中c(OH-)=多少
关于水的电离和溶液的酸碱性的问题
某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/l 则溶液中c(OH-)=多少
关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/l 则溶液中c(OH-)=多少
先算水的离子积
Kw=4.0*10^-14
然后c(OH-)*c(H+)=Kw=4.0*10^-14
所以c(OH-)=8*10^-15mol/L
因为水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,
所以算出该温度下水的离子极等于4×10(的-14次方)
该温度下盐酸溶液中离子极不变,由水的离子极公式得到c(OH-)=8×10(的-15次方)
电离度和溶液酸碱性的问题!温度相同时,碱性较大的溶液电离度较大吗?可是碱性较大,氢氧根离子浓度较大,溶液浓度较大,不应该浓度增大,电离度减小吗?
关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/l 则溶液中c(OH-)=多少
一道关于水的电离和溶液的酸碱性的计算题某温度(t )时 ,水的离子积Kw= 1*10ˉ13,该温度(填大于,小于或等于)25摄氏度?理由是?若将此温度下的PH=11的苛性钠溶液aL和PH=1的稀硫酸bL混合(设混
高二化学水的电离和溶液的酸碱性
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水的电离和溶液的酸碱性方面的知识,一道小小的选择题,可我真心不会呀,
水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会,
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水的电离和溶液的酸碱性题中答案好像没有对的,那么求正确答案和过程.
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关于水的电离和溶液的酸碱性的请问要怎么学好这一章的内容,感觉知识点好混乱,我一看到这一章的计算题就头疼了,不知从哪里入手.
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