为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:35:44
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为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间(所以,“电子云”的称呼是相当形象的),不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层(这称为“轨道贯穿”,也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道,而4s电子的轨道则是扁的椭圆,这样它的远核点更远,而近核点又更近),于是4s电子总的来说受核的吸引更多,受内层其他电子向外的排斥更少,所以其能量较低.还有一个因素是“原子实的极化”,也是由于4s电子相对来说更常靠近核,它使原子实(核与内层电子构成原子实)极化更严重,于是两者的吸引也更多,这也使能量下降.
能量排布的话。。d层的能量一定比 s层大
可以根据slater规则估算,找本大学无机化学看吧
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
+1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全满啊
为什么3d,4p,5s轨道能量相似
有关轨道能量:氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
问一个原子核外电子轨道能量的问题?3d 和 4S 轨道能量到底哪个低?还是相等?郁闷啊
电子4S轨道排满了再排3D轨道么?4S轨道能量比3D小.是不是应该4S轨道排满了再排3D.可是为什么铜的外层是3D(10)4S(1)不应该是3D(9)4S(2)嘛?
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?望各位大哥大侠指教.解释下能级交错的原因
1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗
[Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么?
4S轨道,3d轨道上的电子先丢失哪个?4S?换句话说填充,先填充低能级轨道,丢失丢失最外层?
为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等?