已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 00:17:39
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=3
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍
化学高手请详细解释一下各项. 谢谢.
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
A百分之0.1电离,那氢离子浓度为10^-4,ph=4
B温度升高促进电离,PH变小
Ck=10^-7
d coh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的详细过程
D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H
.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA
第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容(1)该溶液的PH=(2)升高温度,溶液的PH(3)此酸的电离平衡常数约为(4)若HB+NaA=HA+NaB能进行则K(HB)
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是()A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番.
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么?
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.