作业帮1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N22.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:41:45
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1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N22.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质
1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
2.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质完全反应需消耗1 mol HNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是 （ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N22.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质
1
设金属被氧化为+n价
由于参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1
所以NO3-共得到 2n 个电子
N元素化合价下降到 5-2n价,一定是奇数.
所以只能是C N2O,N是+1价,其他三个中N化合价都是偶数,不行
选C
2
设金属被氧化为+n价,所以反应后还有NO3- 物质的量 = 0.25n mol
即被氧化的N的物质的量 = 1-0.25n
n=1,有0.75mol N被还原,金属：被还原的N = 1:3,N化合价 = 5-1/3,不可能
n=2,有0.5mol N被还原,金属：被还原的N = 1:2,N化合价 = 5-2/2 = 4
n=3,有0.25mol N被还原,金属：被还原的N = 1:1,N化合价 = 5-3 = 2
n=4,没有N被还原,所以不可能
选 BD
根据想到原子质量去算
1.若金属为一价，电子转移守恒，氮化合价降低2，为3价，无此选项；若金属为2价，氮为一价，则为一氧化二氮。
2.Cu+4HNO3===Cu(No3)2+2No2+2H2O
C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O
所以为正二或正四价