作业帮学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:06:35
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+
还原性：Fe> Ni > Cu
比镍不活泼的Cu Pt 变为阳极泥.
因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ，Fe>Ni> Cu> Pt，发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+...
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因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ，Fe>Ni> Cu> Pt，发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+和Zn2+外,还可能存在Ni2+ ;因为Fe,Zn.比Ni活泼,所以电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe,Zn,只存在Cu和Pt .
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因为金属还原性：Zn>Fe Ni>Cu ,镍失去电子后，铜就不再失去电子
阳极是发生氧化反应，就是金属在阳极失去电子，变为离子，只有比Ni活泼的金属才有可能失去电子，否则比如Cu失去电子，那么变成的Cu2+会被Ni还原为金属铜，沉淀在阳极底部，成为阳极泥；
有问题请追问~~还有为什么溶液里面还有ni+啊？不是要提纯他吗？溶液中就是Ni2+的溶液...
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阳极是发生氧化反应，就是金属在阳极失去电子，变为离子，只有比Ni活泼的金属才有可能失去电子，否则比如Cu失去电子，那么变成的Cu2+会被Ni还原为金属铜，沉淀在阳极底部，成为阳极泥；
有问题请追问~~
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