关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:29:57
关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物
xRn@~FF=8VT(}%&8* &D1/a= -VjvoTئ\qg^tˢN&o_ae0=y!=m]x&2 [Yw8gU2\/ gP) 'SV{[މ\7QH=?ʦ}8&vX *!]¬b?l(]YwlrF-- fr)U%rm@a]STXRF6V?泙υOtF>6Ȟhƭ :`90n 9O51Xt*٨߃S->=0[AXN kU\…v%\A쩞$M~gM|I~XX_q va+)E%7}-a*KO>X{.0,56XS;~ai12U.o.sY^zUI/

关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物
关于氟化氢
F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物

关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物
两个元素电负性大于1.7时,组成的化学键是离子键
这是一个经验规律.不是定理、定律.
老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.
类似的还有NaH

1.7是一个经验规律，不能太机械地套用。
特别地，氢元素非常不适合该规律，因为H+的半径特别小，导致其极化能力很强（极化简单地说就是正离子的电场对负离子的电子的静电作用使得电子趋向于两个原子共用，即使离子键更趋于共价键），很难以离子状态存在于晶体中。...

全部展开

1.7是一个经验规律，不能太机械地套用。
特别地，氢元素非常不适合该规律，因为H+的半径特别小，导致其极化能力很强（极化简单地说就是正离子的电场对负离子的电子的静电作用使得电子趋向于两个原子共用，即使离子键更趋于共价键），很难以离子状态存在于晶体中。

收起

关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物 关于两个键的电负性问题根据电负性表格,S-Br电负性差值是0.38,C-P电负性差值是0.36,能说这两个键极性一样么? HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? 电负性差值越大,健的极越强 二氧化碳这类的电负性差值怎么算 “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 请问如何通过电负性判断化学键类型 我们老师说以差值1.7为界,但必须是金属与非金属的差值,与网上不同如H C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.”（C的电负性为2.55,H的电负性为2.20）那么,有机物中,C、H成什么键呢? 为啥s轨道的电负性大于p轨道的电负性? 共价键的强弱判断是根据电负性差值的大小.还是根据原子半径?那你怎么判断:H-F和H-O 他们的大小..不是根据电负性或原子半径么? 高中化学关于电负性的特例 关于电负性为何以氟元素的电负性为标准确定其他元素的电负性? .比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所 N和H的电负性怎么比较 H的电负性为2.1,Na为0.9,差值为1.3,小于1.7,那么NaH是不是离子化合物? 电负性与第一电离能如何理解氮的第一电离能大于氧但它的电负性却小于氧? C-F C-N C-O C-Cl 按共价键极性由大到小排序?共价键极性只与电负性差值有关 可是 C-N C-Cl的差值都是0.怎么比啊 电负性最大的元素 元素电负性的规律