作业帮Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,为什么没有沉淀要完整的方程式和原因,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:55:11
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Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,为什么没有沉淀要完整的方程式和原因,
Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,为什么没有沉淀
要完整的方程式和原因,
Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,为什么没有沉淀要完整的方程式和原因,
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
但是由于加入足量NaOH溶液,上面的反应结束后,还会有NaOH剩余,所以Al(OH)3会与NaOH继续反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2).
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
生成的偏铝酸钠(NaAlO2)易溶于水.
所以看不到沉淀.
铝离子和氢氧根离子反应比较麻烦。
Al3+ +3OH-=Al(OH)3
但是氢氧根离子过量后就有
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 偏铝酸根离子是易溶于水的。
NaOH溶液中加入Al2(SO4)3方程式
Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,为什么没有沉淀要完整的方程式和原因,
在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入在AL2(SO4)3 和（NH4)2SO4的混合液aL加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NaOH并且加热完全可以得到Cmol NH3,则原溶液中铝离子的浓度铝离子的
在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度
Al2(SO4）3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液的离子反应方程式
al2(so4)3溶液中加入氨水的化学方程式
在Mgcl2和Al2（so4）3中不断加入Naoh溶液,发生的反应依次是什么
一道关于化学除杂的题（高中）除去Al2（SO4）3溶液中的ZnSO4杂质,下列除杂方法不正确的事（ ）（1）向溶液中加入足量的NaOH溶液,再过滤.（2）向溶液中加入足量的氨水,再过滤.上题答案为：
在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中,加入NaOH,NaOH先和谁反应?原因!
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgC
在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度你以前的回答中说b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子
向100毫升0.2MOL/L的AL2(SO4)3溶液中加入87.5ml0.7的NaOH溶液,生成AL(OH)3沉淀的质量
在240毫升0.2mol/L AL2(SO4)3溶液中加入多少毫升1mol/L NAOH溶液,才能得到3.9克沉淀
向0.5mol/L AL2(SO4)3溶液20ML中加入0.5MOL/L NAOH溶液130ML可得到沉淀多少克?（列式计算）
Al2(SO4)3和(NH4)2SO4 和NaOH溶液反应的问题2．将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水,形成V L混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中[Cl¯]与[SO42-]之比为（）
向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量请描述这个图像
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A 6：1 B 3：1 C 2：1 D 3 ：5当加入的NaOH体积