焓定义式为H＝U＋PV,PV与U的能量不是重复了吗?

焓定义式为H＝U＋PV,PV与U的能量不是重复了吗? 知道上有人问焓定义式为H＝U＋PV,PV与U的能量不是重复了吗?我也有同样的疑问.H=U+PV这个表达式,我在《热学》书上没见到过此表达式,但是在百度百科上有这样的定义：定义1：热力学中表示物 焓 为什么要定义焓（H=pv+u）?是因为不能简单的用吸热和放热来形容反应体系的能量变化么? 有关焓的定义H（焓）为什么、如何定义为H=U+pV,p是什么?并且这条式子如何理解? 化学中的焓（H）的物理意义是什么?由H=U+PV与△U=Q+W当体积不变时有W=0∴△H=△U+V(P2-P1)=△U+V△P如果△H是表示能量的话那么久违反了能量守恒定律且△PV又有什么物理意义表示什么,但如果不△ 1,p和v是状态函数,为什么w=-pv不是状态函数2,什么情况H不等于Q,因为由H定义式,H=u+pv和Q=u-w来看,两者应该是相等的吧 公式H=U+PV,实用的条件是什么 根据焓的定义式H=U+pV,则有dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp接着题目,是否同样有三角符号表示的（d）,即dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp,上述结论是否正确,为什么?谢谢解答. 在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT? 关于无机化学的热学定律这里我用#来代表那个“三角形”德而塔.没错,书本上通过推导得出了#H=#U+#pV 但是,一个系统的能量,包括放出的热,做的功（#H,#pV）不应该全都来源于它的热力学能（内 PV操作的定义 U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位 【化学】在对焓进行定义的时候为什么有W=pΔV焓是通过ΔU=Q+W与体积功W=pV定义的,为什么有W=pΔV? H = U + PV,PV 有什么物理意义?有人说是体积功,实在匪夷所思,究竟该如何理解? 一个化学反应地焓变怎么理解可以理解为放出的能量,这个量一部分可以被利用（pv部分） 一部分不能被利用（u部分么）? 温度、压强能否影响化学反应的标准摩尔反应焓变?如果能,请解释为什么,能否从H=U+PV 或其他角度“定量”解释一下 求助关于焓的计算：一个过程的焓变dh=u+pdv,这个我能理解,但是H=U+PV是否正确?这个问题困扰了我好久,半夜里醒了我都在想,请高手赐教.H=U+PV这个表达式,我在《热学》书上没见到过此表达式,但 在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体对在哪儿?