作业帮某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成则原溶液中可能含有的离子是A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:01:28
xRN@~q$ъT9 Ш#SqIhR(v+JIJPI0ݙOc/H!'$vVvfr3]É %8Ёg~'c*3O`$lxmO7h:,PS^J=s5k-v_q/"A+vk텒{-W{G)nfծ\]rgV+ϰ+ _.ϷfʫdNYJ
8CJE'Mh$Z ǡ l~votS{ f,(7s)q2$bKI,cF, OYh#= :rT'0J3.b=~Uf 7 ~4iu5_) f4?)_&G
73o5踤;#ꄉ)W{?4٣ R {
T5@8 _$*V =xKwd?m
某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成则原溶液中可能含有的离子是A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-)
某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成
则原溶液中可能含有的离子是
A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-)
某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成则原溶液中可能含有的离子是A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-)
选D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液.SO32-与H+反应生成SO2气体逸出,故不会有沉淀；再加入硝酸钠,在酸性条件下,NO3-会氧化SO32-生成SO42-,从而与Ba2+结合为沉淀.至于S2-,它要在加热条件下与硝酸反应才会生成SO42-.
很高兴为你解决问题!
我很想知道答案，因为目前我还不知道。
在初中~高中所学无机化学范畴内~是绝对不可能的现象
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有沉淀生成,不一定有硫酸根?
检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是( )A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先用盐酸酸化,若无沉淀,再加氯
某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成则原溶液中可能含有的离子是A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-)
检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 先加硝酸酸化,无沉淀,再加硝酸钡溶液,有白
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中为什么一定含有 硫酸根离子,为什么可能含有银离子?
检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子先加盐酸酸化再加氯化钡溶液与加入盐酸酸化的氯化钡溶液有区别吗?
一个很纠结的化学题1向溶液中先加入盐酸,无白色沉淀,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀2向被盐酸酸化的溶液中加入氯化钡,有白色沉淀哪个能说明原溶液一定有硫酸根离子,麻烦说一下理由
加入盐酸酸化的氯化钡溶液 出现白色沉淀 反映中一定有硫酸根 为啥错为啥.
关于盐酸酸化后的氯化钡 、盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液,有白色沉淀之类的.我理不清思路啊.怎么判断溶液中有什么离子.
检验SO4-,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液这个实验方案为什么不合理?
鉴定硫酸根离子,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.
谁知道鉴定硫酸根离子,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.
急解,下列有关物质检验的实验结论正确的是A：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.该溶液中一定含有硫酸根离子.B向某溶液加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入
判断是否正确 为什么1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子 2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子
二氧化硫的水溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有什么现象
某亚硫酸钠已被部分氧化,确定纯度时,溶液中要加入盐酸酸化的氯化钡是为什么
在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡怎么反应最好是离子方程式
二氧化硫溶液中加入浓盐酸酸化的氯化钡,什么反应,什么现象.百度说法不一啊