CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 23:52:56
CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
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CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶

CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
1楼错了,如果是浓H2SO4的话,FeS和CuS都会溶解,因为浓H2SO4会把-2价的S氧化.
回楼主,CuS不溶于酸的原因,是因为CuS的溶解度太小了,以至于酸（我指的是H+）根本无法使CuS溶解.实际上CuS的溶解度是远小于FeS的.
从理论计算来看：
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²
=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])
=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
同理,反应
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的.
而Ksp(CuS)=6.3×10^-36,Ksp(FeS)=6.3×10^-18
两者相差了18个数量级之多!可见CuS比FeS要难溶得多!
这使得K1远小于1,而K2却是大于1的.
因此FeS能溶于酸,但CuS不行.
注：
1、Ksp是表示难溶电解质溶解能力的一个量,它与溶解度的作用是相同的（都用于描述溶解能力）,但是两者却没有必然联系（即两个物质比较,Ksp大的物质的溶解度可能大也可能小）.
2、Ka1、Ka2分别是H2S的两步电离的平衡常数,是描述H2S两步电离能力的量.
3、平衡常数K＞1时,正反应自发进行,K＜1时逆反应自发进行.

是这样的，FeS里面的铁是+2价，可以被浓硫酸氧化成+3价（铁有+2和+3两个价态），所以会发生氧化还原反应。
而Cu最高的价态就是+2价，CuS中的铜已经是+2价，无法再被浓硫酸氧化，所以不反正生氧化还原反应

CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶 FeS溶于盐酸,CuS不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为 为什么FeS要溶于酸而CuS不会溶于酸?／ 同样是顽固性沉淀,CuS和FeS,为什么CuS不能溶于稀HCl,而FeS能溶解于稀HCl? 为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3 关于H2S和硫化盐的反应为什么FeS能溶于稀的盐酸硫酸中,生成H2S,而CuS却不能（只能发生硫酸铜加H2S生成硫化铜沉淀和硫酸）,另外说明一下Cu2S CuCrO4 可溶于HCl,而CuS不溶?氢硫酸的酸性比铬酸弱,铬酸又比盐酸弱,CuCrO4 可溶于HCl,而CuS不溶,为什么? CuS不溶于硫酸是否因为他的溶度积大? CuS为什么不溶于水也不溶于酸 FeS 溶于盐酸,CuS 不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为A．水解能力不同B．K sp 值不同C．溶解的速度不同D．酸碱性不同 为什么FeS和盐酸反应生成H2S中的“FeS”不能替换成“CuS”或“PbS”?据说是CuS和PbS不能溶于盐酸,那么这又是为什么呢? 为什么CuCro4可溶于HCl,CuS不溶? 为何CuS不溶于HCl? 计算说明zns溶于HCL而CUS不溶于HCL 为什么CuS不能不能溶于HCl和稀硫酸溶液 在硫酸的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则在相同温度下Ksp（CuS）和Ksp(ZnS)的大小关系是什么? CUS不溶于酸吗为什么溶于稀硝酸吗 为什么FeS溶于酸性溶液?