作业帮AL MG NAOH 反应电极反应式 为什么这样写 AL-3e- -4OH- == ALO2- + 2H2O 2H2O+2e-==H2+2OH- 求理论详解与放电顺序有关吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:40:35
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AL MG NAOH 反应电极反应式 为什么这样写 AL-3e- -4OH- == ALO2- + 2H2O 2H2O+2e-==H2+2OH- 求理论详解与放电顺序有关吗
AL MG NAOH 反应电极反应式 为什么这样写 AL-3e- -4OH- == ALO2- + 2H2O 2H2O+2e-==H2+2OH- 求理论详解
与放电顺序有关吗
AL MG NAOH 反应电极反应式 为什么这样写 AL-3e- -4OH- == ALO2- + 2H2O 2H2O+2e-==H2+2OH- 求理论详解与放电顺序有关吗
Al失去电子生成Al3+
由于Al是逐渐失去电子生成Al3+,开始时溶液中OH-浓度大,所以OH-过量,与Al3+生成的是AlO2-,直至OH-被完全消耗.
所以整个过程的反应式都是Al - 3e- -4OH- == AlO2- + 2H2O
这是原电池,没有放电.电解池才是放电.因为Al能和NaOH反应,所以是Al失电子.
原电池中溶液为NAOH MG AL做电极反应式是什么
求电极反应方程式 Mg,Al电极 NaOH电解质溶液
Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题我知道为什么Al为负极,我想知道的是为什么负极反应是2Al+8OH根-6e而不是直接Al-3e-=Al3+,不是Al的电子要转移到Mg上才与电解质反应吗,那这个反应是不是说Al直
Mg/Al-NaOH电池的电极反应方程式?
原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么?
mg和Al与稀硫酸 构成原电磁 正极电极反应式负极电极反应式反应式为急用、.
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2(e-)=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电
为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗?
AL MG NAOH 反应电极反应式 为什么这样写 AL-3e- -4OH- == ALO2- + 2H2O 2H2O+2e-==H2+2OH- 求理论详解与放电顺序有关吗
原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
一种电池材料分别为Al,Fe,电解质溶液NaOH,写出电极反应式（+,-）
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下.