一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求:1.金属镁的纯度为多少?2.所得溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:44:45
一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求:1.金属镁的纯度为多少?2.所得溶液
一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求:
1.金属镁的纯度为多少?
2.所得溶液(假设体积不变)的物质的量浓度是多少?
一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求:1.金属镁的纯度为多少?2.所得溶液
4mol/L*0.3L=1.2mol
放出氢气1g
氢气的物质的量为0.5mol
则镁的物质的量也为0.5mol
与镁反应的HCL为1mol
所以与氧化镁反应的HCL=1.2-1=0.2mol
所以氧化镁的物质的量是0.1mol
纯度=(0.5×24)/16=75%
溶液的物质的量的浓度=(0.5+0.1)/0.3=2mol/L
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
m 1
得出m=12g
纯度为75%
n(Mg2+)=12/24+4/40=0.6
c(MgCL2)=2mol/L
从放出1g气体 分析 肯定是出氢气H2
1gH2 是 0.5mol 也就是说 有0.5mol Mg 没被氧化
24*0.5=12g 为镁 0.5mol
16-12=4g 为氧化镁 0.1mol
纯度=12/16=75%
Mg共有0.6mol 所得MgCl2 浓度为0.6/0.3=2mol/L
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
m 1
得出m=12g
纯度为75%
n(Mg2+)=12/24+4/40=0.6
c(MgCL2)=2mol/L