某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:10:12
某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是
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某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是
某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是——热反应.

某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是
某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为_ 液态或 _固态,C为 _气态,原因是_增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后气体分子数相等,不符合题意.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是 _吸 热反应.

A的平衡浓度增大,则B为固态或液态,C为气态,原因是反应向左移动。

固或液、气。
原因是:压强增大 平衡向气体提及缩小的方向移动,A气体体积小于C。
如果你不知道为什么平衡要向气体体积减小的方向移动,请查书关于影响平衡移动的因素,因为微观的讲:是分子间的反映,查查任何影响这个细节的原因。物质的三种状态的本质区别就是分子的间距。...

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固或液、气。
原因是:压强增大 平衡向气体提及缩小的方向移动,A气体体积小于C。
如果你不知道为什么平衡要向气体体积减小的方向移动,请查书关于影响平衡移动的因素,因为微观的讲:是分子间的反映,查查任何影响这个细节的原因。物质的三种状态的本质区别就是分子的间距。

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B为固或液态C为气态 吸热反应
P增大平衡向左移动 温度降低反映向逆方向移动

某温度时,A+B (可逆号)2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是 1)某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)===(可逆号)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A 1)某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)===(可逆号)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A 某温度下,在固定的容器中,可逆反应:A+3B=2C(都是气体,中间是可逆号),达到平衡,测得平衡是的物质的量之比A:B:C=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的体积比再冲入A,B,C,则()A.反应向正方向移 某温度下,在容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g) ===(可逆号)2C(g)达到平衡时,A,B,C的物质的量分别为4摩尔,2mol,4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,A的转化率降 某温度时,A+B可逆2C类型的反应达到了平衡.若C为气态,改变某条件平衡发生移动,容器内气体的相对分子质量 不发生变化,下列情况可能的是:(A):A,B均为非气体(B):A为气体,B为非气体,A的分 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)—可逆符号—2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整, 在某种温度下,A+B可逆2C反应达到化学平衡若增减B的量,平衡不发生移动,则B是——态? 将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(g)+B(g)(可逆号)2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题:保持原起始温度和 关于高中化学平衡的转化率的计算,某温度下,在密闭容器中发生反应2A+B=(可逆号)2C,(ABC均为气体)若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了0.2,若开始时只充入2mol 一定温度下,反映2SO2+02=2SO3(注意:中间应该是可逆号,但是打不出来)达到平衡是,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应为:A.0.4B.0.6c 在容积不变的密闭容器中,2A可逆号B(g)+c(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则:A.若正反应是吸热反应,则A为非气态B.若正反应是放热反应,则A为气态C.在平衡体系中加入 求详解已知反应:A2(g)+2B2(g)=(可逆)2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是()A 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 B 0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 C 达平衡后,升高温度,正、逆反 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为V1:N2+3H2=(可逆号)=2NH3(正反应放热),正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 请教几道关于可逆反应平衡状态的题目1.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B=(可逆)2C.若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的体积为V L,其中 在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) (可逆)达到平衡时,C的浓度为w mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍 硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)A.该反应的正反应为放热反应B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:vA >vCC.反应达到B点时,2v正( 可逆反应中达到平衡状态时2A+3B可逆号3C ABC量浓度关系还有反应速率