作业帮高三 化学 化学 关于反应的方向和限度 请详细解答,谢谢! (22 11:2:35)将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+Cl F（g）=（可逆）=ClF3（g） （放热反应）下列叙述正确的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 16:54:04
高三 化学 化学 关于反应的方向和限度 请详细解答,谢谢! (22 11:2:35)将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+Cl F（g）=（可逆）=ClF3（g） （放热反应）下列叙述正确的是
高三 化学 化学 关于反应的方向和限度 请详细解答,谢谢! (22 11:2:35)
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+Cl F（g）=（可逆）=ClF3（g） （放热反应）下列叙述正确的是 答案AD
A 恒温衡容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍
B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态
C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
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高三 化学 化学 关于反应的方向和限度 请详细解答,谢谢! (22 11:2:35)将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+Cl F（g）=（可逆）=ClF3（g） （放热反应）下列叙述正确的是
A 恒温衡容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍 假设起始反应物各1mol,则平衡时为2*0.8=1.6mol,与起始时的2mol相比,减少了0.4mol,据方程式可知,减少了0.4mol,参加反应的两种反应物都是消耗了0.4mol,所以ClF转化40%正确,也就是说,此选项正确.
B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态 达到平衡的标志是各组分浓度不再改变!不是相等.此选项不正确.
C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 反应物、产物都是气体,增大容器体积,正反应速率减小,逆反应速率也是减小.此选项不正确.
D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
给出正反应放热,所以,降低温度平衡右移,气体的总物质的量减少（总质量不变）,所以混合气体的平均摩尔质量增大.此选项正确.
等物质的量，我们可以设为F2和CLF都为1mol（共2mol），因为恒温恒容，CLF反应掉0.4mol时CLF反应0.4mol，生成CLF3 0.4mol即气体物质量为（1-0.4）+（1-0.4）+0.4=1.6mol。因此气体摩尔数变为初始的0.8倍，容器体积未变，即压强为初始0.8倍。A对
B选项是任何一个学过反应原理的人都不该选的，这个说法太荒谬了，平衡是要看平衡常数的（温度，压强...
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等物质的量，我们可以设为F2和CLF都为1mol（共2mol），因为恒温恒容，CLF反应掉0.4mol时CLF反应0.4mol，生成CLF3 0.4mol即气体物质量为（1-0.4）+（1-0.4）+0.4=1.6mol。因此气体摩尔数变为初始的0.8倍，容器体积未变，即压强为初始0.8倍。A对
B选项是任何一个学过反应原理的人都不该选的，这个说法太荒谬了，平衡是要看平衡常数的（温度，压强影响）
c选项错，气体体积是越反应越小的，如果加大容器，相当减压强，即促使反应向体积增加的方向进行，即平衡向左，这个没错。但是反应速率只和温度有关，温度不变，速率是不会变的(这个楼上错了）。
D选项 平均摩尔质量是质量除摩尔数（体积），因为质量不变，由于降温，促使反应向放热方向移动，即正方向（体积减少，即气体摩尔数减少），那么平均摩尔质量变大。
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