作业帮一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:10:57
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为
A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
NH4跟中N是-3价,而氮气为0价,所以NH4跟中的N被氧化,且有5个NH4被氧化,
NO3中的N是+5价,而氮气为0价,所以NO3的N被还原,且只有3个NO3被还原,
被氧化与被还原的氮原子之比为为5/3
在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程
一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为5NH4HO3=2HNO3+4N2+9H2O中被氧化与被还原的
硝酸铵受热分解化学方程式
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5：
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁?
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量和谁做氧化剂,谁做还原剂.
问一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的为配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______
问道纠结了很久的化学题,表鄙视我一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为3也看过许多分析,可是不懂.为什么所有-3价的N全部
请教一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3----HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为______.关键是如何找被氧化和被还原的氮原子?
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5：为什么N2既是氧化产物也是还原产物,而HNO3两者都不是?
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5请给出详细过程.谢谢!
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5选哪个?请给出具体解析.
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化的被还原的N原子数在反应中被氧化的被还原的N原子数之比是