作业帮高中化学元素守恒法有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是( )A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml要详细的解答过程,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:43:43
高中化学元素守恒法有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是( )A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml要详细的解答过程,
高中化学元素守恒法
有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是( )
A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml
要详细的解答过程,附讲解.谢谢!
高中化学元素守恒法有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是( )A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml要详细的解答过程,
1000ml
先考虑酸有没过量 500ml的4mol/L的盐酸能与24g Mg 或 18g Al反映 所以10.2g 固体不管怎么混合 酸都过量
看反映
第一阶段 氢氧化钠于剩余盐酸反映 得H2O 和 NaCl
第二阶段 氢氧化钠与Mg2+ 和Al3+ 反映的 Mg（OH）2 和Al（OH）3沉淀 同时还有NaCl
如再加氢氧化钠 Al(OH)3 就会溶解成偏铝酸钠 所以第二阶段最后沉淀最大
此时溶液中就剩NaCl Cl- 来自盐酸 Na+ 来自氢氧化钠 所以两者等量
0.5L * 4 mol/L == 氢氧化钠的体积 * 2mol/L
得 氢氧化钠体积为 1L
利用守恒法，沉淀质量最大时，溶液中只剩下氯化钠，则有电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)，所以原来盐酸中cl离子的量为2mol，则钠离子也要2摩尔，所以需要氢氧化钠2摩尔，已知氢氧化钠为2mol/L，所以体积为A.1000ml