铜在显+1价和+2价时的电子层排布各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:00:07
铜在显+1价和+2价时的电子层排布各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下
xUMS"W+.KX2enSY$eRT(|?f 4_?w_w 9_:EHU{={O6B-^-~OCR;O<{HF1f,|xK2޳q֎N!WVGi{, __7 jhc"BP})xac4D0SP432WC1pxU1$,?ҁ^.!jSF ᝏ^KH6)s}@ykݟ~yiD9 QIR')Kb,X{(t\V5ElZ@&כ>ff[ eg?3p(WFWT9GH{ I=Έ ,!U9;gH:LUBԦ=Ҥ'0NvwabMm/_Л~E7e[~

铜在显+1价和+2价时的电子层排布各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下
铜在显+1价和+2价时的电子层排布
各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下

铜在显+1价和+2价时的电子层排布各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下
铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O,却在溶液中看不到＋1价的铜离子.还有因为CU在＋1价的时候容易被氧化成＋2价,除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
方法：首先明确,排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理,洪特规则,洪特规则特例,不相容定律.排铜的时候主要就是,洪特规则特例的应用.
首先铜是第29号元素,所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样,是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6,接着是第19个电子,由于这里出现了能级交错的现象,应该先派4s的2个,然后是3d9,一般来看应该就是这样,但是这里就出现了洪特规则特例,由于要符合能量最低原理,（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低,原子较稳定）,所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去,而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补,这样使得铜原子的能量最低,达到稳定的状态.
Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定.
但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定.
注意的是允许有d9结构,要知道Ag和Au都能形成二价离子,只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不稳定.
所以答案为
【铜在显+1价电子层排布】1s22s22p63s23p63d10
【铜在显+2价电子层排布】1s22s22p63s23p63d9

铜在显+1价和+2价时的电子层排布各个电子层上的电子各是多少个?请从能量的角度简单分析一下 +1价铜离子的外围电子层排布式是不是只用写3d10啊 怎么有时看见答案写价电子排布时只写了nd啊 化学能级排布,核外电子排布的顺序次能级,是这个名字么,（用的英文教材）,像 1s 2s 2p 3s这些是指在主电子层之间 夹在中间的次能级么?那每一主电子层之间的次能级有多少?核外电子在 主电 元素周期表中电子层排布规律如He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,Cu Ag 还有在1,2,3,4,5,6,7层的排布规律 电子层的排布和饱和状态是不是所有的原子都要饱和状态 还有排布是不是2n的平方 求第1、2电子层排布为2、8,带有3个正电荷的离子名称 1～36号元素的电子层排布简式 铜为什么显正二价和正一价根据铜的电子层排布,3d18,4s1,易失一个电子,应该只显正一价啊,为什么会有正二价的铜? 砹的电子层排布是怎样的 电子排布中,亚电子层的能量高低如何排布? 核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里?然后有里向外,依次排布在能量逐步_____的电子层里 电子排布式的问题为什么过渡元素如Zn的外层电子排布式要写上3d^10 4s^2,而Ga就仅仅是4s^2 4p^1过渡元素3d轨道不是第三电子层上的吗,为什么会和第四电子层的s写在一起,那照这样,Ga的3d轨道为什 1-36 号电子层排布要 Ne:1s2 2s2 2p6 这种的 谢拉 离子的第1、2电子层排布为2,8,带有3个正电荷 离子名称写两个 离子的第1、2电子层排布为2、8,带有3个正电%E这个是啥离子 问化学铁离子铜离子几个问题在含有铁离子,亚铁离子,铜离子的溶液中加什么能析出铁单质?说下铁的电子层排布.解释下为什么铁有2价跟3价如何判断单质熔点的高低 求过渡元素电子层排布规律或者所有（部分）过渡元素的电子层排布（如：钙：2,8,8,2） 随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都如何改变?