苯酚与碳酸反应

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:51:23
苯酚与碳酸反应
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苯酚与碳酸反应
苯酚与碳酸反应

苯酚与碳酸反应
酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-.(这是事实,不是假设)
强酸可以制弱酸,而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸.
则就有：H2CO3可以制C65HOH,C6H5OH可以制HCO3-.而HCO3-不能制C6H5OH,C6H5OH也不能制H2CO3.
所以：C6H5ONa + H2O + CO2 -----> C6H5OH + NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH + Na2CO3 ----> C6H5ONa + NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：
C6H5O- + H2O + CO2 -----> C6H5OH + HCO3-
C6H5OH + CO32- ----> C6H5O- + HCO3-
强酸制弱酸.

不反应。

既然楼主懂 强酸制弱酸，那就好办了，
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此H2CO3>C6H5OH
然而，楼主可能知道 NaHCO3 PH大于7，是显碱性的，因此对于 NaHCO3 的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：
所谓的酸性，就是原子团电离出 H+的能力！
NaHCO3 之所以会显碱性，原因是 Na是完全电离，而 HCO3- 的电离能力小于水解能力...

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既然楼主懂 强酸制弱酸，那就好办了，
所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此H2CO3>C6H5OH
然而，楼主可能知道 NaHCO3 PH大于7，是显碱性的，因此对于 NaHCO3 的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：
所谓的酸性，就是原子团电离出 H+的能力！
NaHCO3 之所以会显碱性，原因是 Na是完全电离，而 HCO3- 的电离能力小于水解能力，楼主应该知道 HCO3- 的水溶液中， HCO3 会以3种形态存在： HCO3-、 CO3 2- 和 H2CO3 而溶液现碱性，也就是 H2CO3 原子团多与CO3 2-原子团。
但是 NaHCO3 毕竟是酸式盐，也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许H+。因此有酸性。HCO3-就可以看成 CO3 2-跟的酸。
反应后生成 NaHCO3 而不是 Na2CO3 ，就说明Na2CO3 也可以和 苯酚反应生成NaHCO3 ，这样解释应该明白了吧，反应酸是 苯酚，生成酸是HCO3- 相反如果酸性 苯酚弱与碳酸氢（酸），那碳酸氢（酸）就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。

收起

不反应

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