NAHSO3显酸性的原因

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 09:26:38
NAHSO3显酸性的原因
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NAHSO3显酸性的原因
NAHSO3显酸性的原因

NAHSO3显酸性的原因
NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）
HSO3-=可逆=H+ +SO32-（电离）
由于HSO3-电离的程度大于水解的程度
所以NaHSO3最终显酸性.

NaHSO3溶于水后电离出HSO3-，可以结合水中的H+生成H2SO3，剩余OH-使溶液显碱性

有这样的规定，强酸+弱碱=呈酸性，
强酸+强碱=呈中性，
弱酸+强碱=呈碱性，
强酸+中性=呈酸性，
强碱+中性=呈碱性。
NaHSO3可以看作是 由Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl 反应得到的，Na2SO3是中性盐，HCl是强酸，因此...

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有这样的规定，强酸+弱碱=呈酸性，
强酸+强碱=呈中性，
弱酸+强碱=呈碱性，
强酸+中性=呈酸性，
强碱+中性=呈碱性。
NaHSO3可以看作是 由Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl 反应得到的，Na2SO3是中性盐，HCl是强酸，因此NaHSO3显酸性

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NAHSO3显酸性的原因 为什么NaHSO3显酸性 NaHSO3,NaHSO4为什么都显酸性 用离子方程式解释 NaHSO3的水溶液显什么性?酸性还是碱性. 为什么NaHSO3呈酸性? H2SO3 NAHSO3 ph值大小如题NAHSO3不是酸性的么 为什么NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3溶液显酸性 双氧水显酸性的原因 NaHSO3 是酸性还是碱性? 为什么NaHSO3显酸性但是NaHCO3显碱性查出来是NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之.那为什么两者的电离程度和水解程度会产生这样的差异呢=-= 为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是强碱弱酸盐,不应该显碱性吗 酸溶液显酸性的原因是? 高中所接触到的多元弱酸的酸式盐,只有NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性,其余的认为显碱性.,这句话对吗 用IO3-与NaHSO3在溶液中反应制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式为： 将NaHSO3固体加入到PH=2的盐酸中,反应后溶液的PH值大于2还是小于2?NaHSO3显酸性,按理说该减小.但是NaHSO3+HCl=H2O+SO2+NaCl.氢离子被消耗,这不又增大了么? 将NaHSO3固体加入到PH=2的盐酸中,反应后溶液的PH值大于2还是小于二?NaHSO3显酸性,按理说该减小.但是NaHSO3+HCl=H2O+SO2+NaCl.氢离子被消耗,这不又增大了么? 为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的? 简单化学疑问1.为什么NaHSO3的溶液显酸性.我觉得是碱性啊?2.为什么丁烷加压易液化,减压易汽化?