将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵为什么选C,要一个一个排除,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:03:05
将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵为什么选C,要一个一个排除,
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将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵为什么选C,要一个一个排除,
将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变
A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵
为什么选C,要一个一个排除,

将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵为什么选C,要一个一个排除,
你学过KW这个常数吗?就是水电离的离子积
如果没学过,这个就说不清楚,学过的话,我尝试说清楚.
首先明确概念PH值是指H+的浓度.
然后水的离子积常温下10^-14,100度时候10^-12
那么90度时候就是在两者之间.
如果想让PH值保持不变就一定要是酸溶液.这样的话H+的浓度始终不变
如果是碱性溶液,你用离子积除以OH-的浓度才能算出来PH值,而离子积是变化的,所以PH值也变化.所以碱性溶液排除.所以排除B
同理中性溶液也要排除.NACL溶液可以看做是水.
至于D,硫酸铵这个要牵扯到水解为题,硫酸铵是强酸弱碱盐,高温水解很厉害PH值自然就变了
因而选择C

A PH约等于6 （但还是中性溶液，只是水解程度变大了）
B PH变小了，和A的理由相同，加热使得氢离子浓度变大，所以PH变小
C PH不变 硫酸本来就是强酸，水解造成的氢离子增大完全可以不计
D 加热后，铵根水解增大，所以氢离子浓度变大，PH减小
所以选C...

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A PH约等于6 （但还是中性溶液，只是水解程度变大了）
B PH变小了，和A的理由相同，加热使得氢离子浓度变大，所以PH变小
C PH不变 硫酸本来就是强酸，水解造成的氢离子增大完全可以不计
D 加热后，铵根水解增大，所以氢离子浓度变大，PH减小
所以选C

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首先水的离子积虽温度升高而增大，所以此时中性溶液的变得小于7，绿化钠一直成中性，所以ph会变。又因为氢氧根和氢离子乘积增大，所以由氢氧根计算出的氢离子浓度会增大，所以氢氧化钠ph会增大，硫酸则因电离出的氢离子浓度不变，所以ph不变，硫酸铵随温度升高铵根水解程度变大，所以氢离子浓度变大，ph会变小。...

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首先水的离子积虽温度升高而增大，所以此时中性溶液的变得小于7，绿化钠一直成中性，所以ph会变。又因为氢氧根和氢离子乘积增大，所以由氢氧根计算出的氢离子浓度会增大，所以氢氧化钠ph会增大，硫酸则因电离出的氢离子浓度不变，所以ph不变，硫酸铵随温度升高铵根水解程度变大，所以氢离子浓度变大，ph会变小。

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将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,PH不变的是A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵 将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,溶液的PH不变的是(?)A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸...将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,溶液的PH不变的是(?)A.氯化钠B.氢氧化钾C. 将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到80度,溶液的PH不变的是 A NaCl B NaOH C H2SO4 D NH4Cl给点解析 将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵为什么选C,要一个一个排除, 水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析, 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃（溶液提及变化忽略不计）溶液的PH保持不变的是?A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH 常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液 高考 将0.1摩尔/升的氯化钠水溶液从常温加热到九十摄氏度时,溶液的PH值会怎样变化,为什么 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C.将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D.从1000ml 1mol/L NaOH 将1.2MOL 金属钠与下列物质反应在标准状况下能生成11.2L氢气的是 (A)1MOL乙醇 (B)1MOL乙二醇 (C)含1MOL甲醇的水溶液 (D)1MOL丙二醇我做出来怎么每个选项都是生成0.6mol的氢气啊 写出浓度均为0.1mol/l的下列物质水溶液的PBE(1)NaAc (2)NaH2PO4 (3)NH4Ac (4)NH4H2PO4 等体积的下列物质的水溶液导电性最强的是A0.5mol/LH2SO4溶液B0.5mol/LKNO3溶液C0.5mol/L酒精溶液D0.5mol/等体积的下列物质的水溶液导电性最强的是A 0.5mol/L H2SO4溶液B 0.5mol/L KNO3溶液C 0.5mol/L 酒精溶液D 将0.01mol的下列物质分别加入到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是A.HF B.NH4HCO3 C.BaSO4 D.NH3 将下列水溶液（浓度皆为0.01mol/L)按照凝固点的高低顺序排列：C6H12O6,CH3COOH,NaCl,CaCl. 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 如何比较下列水溶液凝固点最低的是：0.1mol./kg的氯化钾和0.1mol/kg醋酸 在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~