燃烧热针对什么状态的物质来说?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:20:51
燃烧热针对什么状态的物质来说?
燃烧热针对什么状态的物质来说?
燃烧热针对什么状态的物质来说?
燃烧热是对可燃物而言,前提是完全燃烧,无状态限制.
在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同. 2.规定可燃物物质的量为1 mol.(具有可比性) 3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)...
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在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同. 2.规定可燃物物质的量为1 mol.(具有可比性) 3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以。) 4.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol。()
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数所以是合理的。 注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。 2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差 3.反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值 4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助
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