作业帮化学计算题 最晚今晚,要详细的过程 3Q取黄铜屑（铜锌合金）32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0.4g.使计算（请写出解题过程）（1）该黄铜屑中铜的质量（2）反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:22:13
化学计算题 最晚今晚,要详细的过程 3Q取黄铜屑（铜锌合金）32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0.4g.使计算（请写出解题过程）（1）该黄铜屑中铜的质量（2）反应
化学计算题 最晚今晚,要详细的过程 3Q
取黄铜屑（铜锌合金）32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0.4g.使计算（请写出解题过程）
（1）该黄铜屑中铜的质量
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克谁后可变成20％的硫酸锌溶液
化学计算题 最晚今晚,要详细的过程 3Q取黄铜屑（铜锌合金）32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0.4g.使计算（请写出解题过程）（1）该黄铜屑中铜的质量（2）反应
一、
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2 161
13g 0.4g 32.2g
所以铜为19.5
二.
反应后的溶液一共有180+13-0.4=192.6g
设蒸发Xg水
32.2/（192.6-X）=0.2
解出X=31.6g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.4
65/x=2/0.4
x=13(g)
Cu质量为32.5-13=19.5g。
161/y=2/0.4
y=32.2g
根据质量守恒
溶液质...
全部展开
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.4
65/x=2/0.4
x=13(g)
Cu质量为32.5-13=19.5g。
161/y=2/0.4
y=32.2g
根据质量守恒
溶液质量为13+180-0.4=192.6
ZnSO4浓度为20%时溶液质量为：32.2/20%=161
所以应蒸发掉水192.6-161=31.6g
收起
（1）铜锌合金中，只有锌与稀硫酸反应，
设锌的质量为xg，那么铜的质量为（32.5-x）g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
xg 0.4g
解得x=13g
铜的质量为32.5-13=19.5g
（2）设反应生成硫酸锌质量...
全部展开
（1）铜锌合金中，只有锌与稀硫酸反应，
设锌的质量为xg，那么铜的质量为（32.5-x）g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
xg 0.4g
解得x=13g
铜的质量为32.5-13=19.5g
（2）设反应生成硫酸锌质量为yg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161 2
yg 0.4g
解得y=32.2g
蒸发水后变成20％的硫酸锌溶液质量为32.2÷20%=161g
反应后溶液总质量为32.5+180-0.4=212.1g
需要蒸发水的质量为212.1-161=51.1g
收起