作业帮在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应是不是因为正极材料比负极材料的吸引电子能力更强而使电子移动？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:51:46
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应是不是因为正极材料比负极材料的吸引电子能力更强而使电子移动？
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应
是不是因为正极材料比负极材料的吸引电子能力更强而使电子移动？
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应是不是因为正极材料比负极材料的吸引电子能力更强而使电子移动？
显然铜片和Cu2+组成的电对获取电子能力比水中的氢离子要强.也就是水Cu2+的氧化能力比H+的氧化能力强.
首先,在电池当中,电荷是定向移动的,根据不同的金属的电位不同,充当不同的正负极,从而形成电流.我只能回答你不直接结合的原因是电位差不同,至于为什么你要到大学化学中才能学到.你也可以去查找一下电化学或者物理化学,大学的教材里有详细的解答....
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首先,在电池当中,电荷是定向移动的,根据不同的金属的电位不同,充当不同的正负极,从而形成电流.我只能回答你不直接结合的原因是电位差不同,至于为什么你要到大学化学中才能学到.你也可以去查找一下电化学或者物理化学,大学的教材里有详细的解答.
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如果电子与氢离子结合的话，那么也就是说发生的是化学反应，而且这会是一个非均相反应，氢离子首先要吸附在电极表面，然后再发生反应，传质的速率和反应的速率从两个方面限制了这一过程的速率。而很容易的你可以想到电子在导线中的传播速度是非常快的，是光速的几分之一，所以电子会很容易绕过导线。最关键的一点在于铜离子的氧化性比氢离子氧化性强，所以是铜离子得到电子而被还原。要记住“强者先行”的一般规律。...
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如果电子与氢离子结合的话，那么也就是说发生的是化学反应，而且这会是一个非均相反应，氢离子首先要吸附在电极表面，然后再发生反应，传质的速率和反应的速率从两个方面限制了这一过程的速率。而很容易的你可以想到电子在导线中的传播速度是非常快的，是光速的几分之一，所以电子会很容易绕过导线。最关键的一点在于铜离子的氧化性比氢离子氧化性强，所以是铜离子得到电子而被还原。要记住“强者先行”的一般规律。
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这是因为锌的活性比较大，因而会失电子而显正价，而失去的电子要与氢离子反应，如果在溶液反应由于锌离子与氢离子相互排斥，出现对流现象，反应速率会很慢，因此，电子会绕道而行。打个比方，就像一电阻与一根导线并联，电流几乎不会经过电阻，而是绕过导线一样，电解质中的氢离子与锌离子之间的斥力就相当于电阻，电子的定向移动也就是电流了。当然，正极材料的却比负极材料吸引电子的能力更强，这是因为铜的电极电势较大的缘故。...
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这是因为锌的活性比较大，因而会失电子而显正价，而失去的电子要与氢离子反应，如果在溶液反应由于锌离子与氢离子相互排斥，出现对流现象，反应速率会很慢，因此，电子会绕道而行。打个比方，就像一电阻与一根导线并联，电流几乎不会经过电阻，而是绕过导线一样，电解质中的氢离子与锌离子之间的斥力就相当于电阻，电子的定向移动也就是电流了。当然，正极材料的却比负极材料吸引电子的能力更强，这是因为铜的电极电势较大的缘故。
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