作业帮5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:24:04
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5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
5.6 g Fe 的物质的量 = 5.6/56 = 0.1 mol
反应后,Fe被氧化为FeCl3,1 mol Fe 失去3 mol e-
所以5.6 g Fe 失去 3 * 0.1 = 0.3 mol e-
个数 0.3 NA 个
即：5.6 g Fe与Cl2完全反应转移电子数为 0.3 NA 个.
注意：Fe与Cl2氯气反应,任何情况都不会生成FeCl2.
只有溶液中才存在Fe3+与Fe的反应
5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
5.6gFe与cl2完全反应,转移电子数为什么是0.3NA?
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5.6gFe与14.2gCl2充分反应转移的电子数为0.2NA该说法是否正确?求详解
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1mol cl2与fe反应,转移的电子数为什么是2na
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1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为?
1 mol Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA对吗
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1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为1.5NA为什么是错的.?