已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:17:05
已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?
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已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?
已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?

已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?
设Mg的质量为m
由关系式知Mg------H2
24g 22.4L
m 1.12L
列式解之得：m=1.2g
则镁条中MgO的质量为1.6g-1.2g=0.4g
MgO中Mg的质量为0.4g*24/40=0.24g
由关系式知Mg-----------MgCl2
24g 1mol
1.2g+0.24g=1.44g c(MgCl2 )*0.2L
列式解之得:c(MgCl2 )=0.3mol/L
答：略.

Mg～H2
24 22.4
x 1.12 x=1.2 反应前Mg1.2g
Mg～MgCl2 MgO ～MgCl2
24 1 40 1
1.2 n1 1.6-1.2 n2 n1=0.05mol n2=0.01mol
物质的量浓度=（0.05+0.01）mol/0.2L=0.3mol/L

因为生成氢气的量为n（H2）=1.12/22.4=0.05mol
又因为反应原理Mg+2HCl=MgCl2+H2可得：n(Mg)=n（H2)=0.05mol,质量即为
m（Mg）=24*0.05=1.2g
即m(MgO)=1.6-1.2=0.4g,即n（MgO）=0.4/40=0.01mol
所以生成的MgCl2的量为n（MgCl2）=n(Mg)+n（MgO）=0....

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因为生成氢气的量为n（H2）=1.12/22.4=0.05mol
又因为反应原理Mg+2HCl=MgCl2+H2可得：n(Mg)=n（H2)=0.05mol,质量即为
m（Mg）=24*0.05=1.2g
即m(MgO)=1.6-1.2=0.4g,即n（MgO）=0.4/40=0.01mol
所以生成的MgCl2的量为n（MgCl2）=n(Mg)+n（MgO）=0.05+0.01=0.15mol
所以c（MgCl2）=0.15/0.2=0.75mol/L

收起

把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g气体 1、该镁条中镁元素的质量分数是？2、该稀硫酸的质量 已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少? 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁 将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中,恰好反应放出0.2g氢气,氧化前镁的质量? 称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：此镁条中金属镁的质量.（写出计算过程）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（保留一位小数） 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数? 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数? ）12．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A,放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加了12.6g,此时的溶液称为甲溶液,体积仍为1L.再把另一支表面也被氧化的一定量 8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g1 原镁带样品中氧化镁的质量分数 1.将一黄铜样品7.0g.投入49.0g未知浓度的稀溶液中,恰好完全反应.求生成ZnSO4溶液溶质的质量分数.(已知铜和硫酸不反应)2.表面被氧化的镁条2.8g,和50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求(1)镁条 有表面被氧化的镁条6.4g跟89.8g稀硫酸作用完全有表面被氧化的镁条6.4g跟89.8g稀硫酸作用恰好完全反应,生成氢气0.2g,计算：1.该镁条中单质镁的质量完全反应后,溶液中溶质的质量分数 问个化学题,各位高人帮帮我.有一块表面已被氧化的镁条2.8g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：1,镁条中氧化镁的质量；2,被氧化的镁占原来镁条的质量分数；3,稀盐酸的溶质质量分数 将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数? 镁条在空气中氧化表面生成是什么?镁条在空气中氧化表面生成氧化镁,但是氧化镁是白色的,为何被氧化的镁条表面成黑色. 将表面已被氧化的镁带4g放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2g氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数是 把一块表面部分被氧化成氧化钠的钠0.77g放入10g水中,得到标况下氢气224ml,求：1,氧化钠的质量2.所得溶液中溶质的质量分数 把一块表面部分被氧化成氧化钠的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL,求1.氧化钠的质量 2.所得溶液中溶质的质量分数 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：（1）镁条中氧化镁有多少克?（2）反应后生成物的溶质的质量分数是多少?