作业帮利用H2还原灼热的CuO的实验.氧化铜和玻璃管在通入H2前的总质量是56克,在通入H2完全反应后的总质量是51.2克,CaCl2和U形管在实验前的总质量是104.6克,在实验后的总质量是110克,求(1)完全反应后生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:34:11
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利用H2还原灼热的CuO的实验.氧化铜和玻璃管在通入H2前的总质量是56克,在通入H2完全反应后的总质量是51.2克,CaCl2和U形管在实验前的总质量是104.6克,在实验后的总质量是110克,求(1)完全反应后生
利用H2还原灼热的CuO的实验.氧化铜和玻璃管在通入H2前的总质量是56克,在通入H2完全反应后的总质量是51.2克,CaCl2和U形管在实验前的总质量是104.6克,在实验后的总质量是110克,求(1)完全反应后生成水的质量(2)生成的水中氧的质量(3)生成的水中氢的质量(4)水中氢和氧的质量比(5)反应物CuO的质量
利用H2还原灼热的CuO的实验.氧化铜和玻璃管在通入H2前的总质量是56克,在通入H2完全反应后的总质量是51.2克,CaCl2和U形管在实验前的总质量是104.6克,在实验后的总质量是110克,求(1)完全反应后生
水的质量＝110-104.6＝5.4g
水中氧的质量＝5.4×16/18＝4.8g
水中氢的质量＝5.4-4.8＝0.6g
水中氢和氧的质量比＝0.6：4.8＝1：8
反应物CuO的质量＝4.8×（16+64）/16=24g
（1）根据减少的质量即氧元素的质量，求得生成水5.4克．
（2）氧元素的质量为4.8克．
（3）生成的水中氢的质量为0.6克．
(4)水中氢和氧的质量比为1：8．
5)反应物CuO的质量为24克
利用H2还原灼热的CuO的实验.氧化铜和玻璃管在通入H2前的总质量是56克,在通入H2完全反应后的总质量是51.2克,CaCl2和U形管在实验前的总质量是104.6克,在实验后的总质量是110克,求(1)完全反应后生
H2还原CuO的实验步骤
将H2通过灼热的CuO的实验现象和化学反应方程式
H2还原氧化铜的具体实验步骤
除去N2中含有的少量水蒸气、H2和CO2,实验操作有 ① 通过浓H2SO4 ② 通过灼热的CuO ③ 通过NaOH溶液先通过氧化铜和先通过硫酸有什么区别,
有水煤气（H2和CO的混合气体）75克其中含碳40%,若将此气体通过灼热的氧化铜,最多可还原多少克氧化铜?
已知O2和H2的混合气体,将他们通过灼热的CUO,能否除去H2?
已知O2和H2的混合气体,将他们通过灼热的CUO,能否除去H2?
还原氧化铜的实验
CO还原CUO的实验
碳还原氧化铜CO2和灼热的CuO反应请写出化学方程式原题是10g的CO与CO2的混合气体先通过足量的灼热的木炭层，反应后的气体通过足量的灼热的CuO粉末完全反应，又生成一种气体，……
.除去N2中含有的少量水蒸气、H2和CO2,实验操作有 ① 通过浓H2SO4 ② 通过灼热的CuO ③ 通过NaOH溶液 正确
某同学设计如图所示的实验装置 利用氢气还原灼热氧化铜来测定水的组成若实验前称得氧化铜和玻璃管的总质量是65.6克,干燥剂和U形管的总质量是100.8可,实验结束后称得前者质量变为59.2克,
C,H2,CO还原CuO的要点
用氢气可以还原氧化铜,若还原16g的氧化铜,需要多少氧气.同时可获得多少g铜.（H2+CUO=cu+H2O）
15.除去N2中含有的少量水蒸气、H2和CO2,实验操作有B ① 通过浓H2SO4 ② 通过灼热的CuO ③ 通过NaOH溶液 15.除去N2中含有的少量水蒸气、H2和CO2,实验操作有B① 通过浓H2SO4 ② 通过灼热的CuO ③
计算题在CO和CO2的混合气体中,含氧64％,该混合气体10克通过足量的灼热的氧化铜,使其充分反应.求：⑴共得到多少克CO2?⑵有多少克CUO被还原?
将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜来除去其中的H2这样对吗?