作业帮0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:46:32
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0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为
A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2
为什么呢
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
HNO3做氧化剂时,其中的N元素被还原.
因为把0.4摩尔Fe氧化为Fe2+,
则N得到的电子数目为0.8摩尔.
因为是0.2摩尔HNO3被还原,
所以每摩尔N需要得到4个电子.
即N的化合价降低4,因为HNO3中的N为+5价.
所以反应后的N元素为+1价.
可知只有N2O中N元素为+1价.
所以选B.
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
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Fe与硝酸反应问题Fe与硝酸反应随温度和硝酸 浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3 做氧化剂时 恰好把0.4mol 的 Fe 氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成?A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2
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