将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:47:02
将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减
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将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减
将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反
应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于
过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g.求原溶液中Mg2+、Al3+的物
质的量浓度.
Cl-
的物质的量浓度也要.

将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减
先设 原溶液中Mg2+、Al3+的物 质的量浓度:X Y
刚开始金属钠与水反应生成H2 ,即13.44L气体 = 13.44/22.4 = 0.6 MOL.
说明生成NAOH 为 1.2MOL.
MgCl2+NAOH -->MGOH2!
AlCl3+3NAOH--->AlOH3+NAOH --.>Al3+
MGOH2 ,AlOH3 合 21.4g
此沉淀溶于 过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g.说明AlOH3 溶解(0.2MOL).余者为MGOH 21.4-15.6 =5.8 G
所以Mg2+物质的量5.8/58=0.1 摩尔 ,所以 X = 1 MOL / L
MgCl2+NAOH -->MGOH2!步骤消耗NAOH0.2摩尔,余NAOH0.9摩尔被Al3+前后反应 .
由于0.2MOL AlOH3 消耗 NAOH 0.6MOL.余0.4 MOL 在AlOH3+NAOH --.>Al3+中.即Al3+.0.1 摩尔 .所以Al3+ 一共是 0.30 摩尔 =>Y=3.0 MOL / L.

此题可以现有产生的气体H2，的体积来求出钠的质量，因为活泼金属与盐溶液的反应是看成先与水反应生成碱，然后再与盐溶液中的物质反应。
第二，因为第一步反应中，氢氧化铝必定会与生成的氢氧化钠反应，所以第一不的21.4G不能单独使用，有沉淀减轻了多少，可以求出反应中生成氢氧化镁的质量（因为偏铝酸钠会溶解在氢氧化钠中）
这样就可以求出镁离子的浓度
因为第一步得到的溶液会进一步溶解，说...

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此题可以现有产生的气体H2，的体积来求出钠的质量，因为活泼金属与盐溶液的反应是看成先与水反应生成碱，然后再与盐溶液中的物质反应。
第二，因为第一步反应中，氢氧化铝必定会与生成的氢氧化钠反应，所以第一不的21.4G不能单独使用，有沉淀减轻了多少，可以求出反应中生成氢氧化镁的质量（因为偏铝酸钠会溶解在氢氧化钠中）
这样就可以求出镁离子的浓度
因为第一步得到的溶液会进一步溶解，说明第一步产生的氢氧化钠已经耗尽，但是仍然有偏铝酸钠，所以，可以通过产生氢氧化钠的总质量减去与氯化镁反应的氢氧化钠的质量，所得就是与氢氧化铝和氯化铝反应的氢氧化钠的质量。
然后写出两个方程式（氢氧化钠与氯化铝反应的和氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式），然后写出总式，可以得出第一步产生偏铝酸钠物质的量，然后通过题目提供减轻的质量，那个就是尚未反应完的氢氧化铝的质量，求出二者中铝离子物质的量，就可以求出原溶液中铝离子的物质的量浓度。

收起

沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠，但沉积中的氢氧化镁的含量没有变，应该是21.4-15.6=5.8g，是0.1mol；
气体一共是0.6mol，那么一共生成了NaOH的物质的量为1.2mol。
所生成的NaOH，与镁离子产生了0.1mol的沉淀，消耗掉了NaOH0.2mol；还剩1mol；
根据
3NaOH+AlCl3=Al(OH...

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沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠，但沉积中的氢氧化镁的含量没有变，应该是21.4-15.6=5.8g，是0.1mol；
气体一共是0.6mol，那么一共生成了NaOH的物质的量为1.2mol。
所生成的NaOH，与镁离子产生了0.1mol的沉淀，消耗掉了NaOH0.2mol；还剩1mol；
根据
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
2NaOH+Al(OH)3=Na2AlO2+2H2O，可得
设溶液中有AlCl3 x mol，
由方程式，
首先生成xmol的氢氧化铝消耗掉3xmol氢氧化钠，除去生成氢氧化镁消耗的，还剩(1-3x)mol氢氧化钠，可溶掉氢氧化铝沉淀(1-3x)/2mol，
最后总沉积中还剩下的氢氧化铝沉淀为[x-(1-3x)/2]，由最后沉淀于过量的NaOH溶液中减轻了15.6g可知，总沉淀中含有Al(OH)3为0.2mol.
所以，
[x-(1-3x)/2]=0.2
解得x=0.28mol
又由总体积为0.1L
答：溶液中Mg2+为1mol/L,Al3+为2.8mol/L

收起

将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减 将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体（标准状况下）,同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减 有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后有一金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L( 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢被氧化前的金属钠的质量是多少 将一块表面含有氧化钠和过氧化钠的金属钠投入一定量的水中..将一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中生成1.8克气体并得到溶质质量分数为百分之二十的氢氧化钠溶 将2.3克金属钠投入到100毫克水中求溶液的物质的浓度是多少? 高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的 将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g, 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢未被氧化的金属钠的质量是多少克?被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克?反应后所得溶液中溶 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g,将他投入到100g的水中完全反映后,收集到0.2g氢气（1）未被氧化的金属钠质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属钠质量是多少克（3）反应 将金属钠投入na2so4离子方程式 和化学方程式 将一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中生成1.8克气体并得到溶质质量分数为百分之二十的氢氧化钠溶液100克将生成的气体用电火花点燃恰好完全反映求钠及氧化钠和 将同样大小的金属钠,分别投入到氯化镁溶液和饱和氯化钠溶液中,各发生什么现象? 将一块金属钠分别投入到下列物质溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是?A Cuso4B HCLC BACL2D FECL3 将2.3g金属钠投入到100mL2mol/L氯化铝溶液中 产物是 ( ) 选项:铝 氧化铝 氢氧化铝 偏...将2.3g金属钠投入到100mL2mol/L氯化铝溶液中 产物是 ( ) 选项:铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中有一块金属钠投入到100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到 还是将2.3克金属钠投入到100毫升水中求所得溶液的物质的量浓度是多少这个问题, 钠的氧化物的计算有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气.问：被氧化前的金属钠的质量是多少?