作业帮真实气体的摩尔体积和压强相对于理想气体来说,有什么不同?在研究真实气体的pVm-p图时,课本上面这样说,真实气体由于受到内向的引力,使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 23:32:40
xRnPkBUE= ixGS06ϒ@R%"3k =hB]7U7m33g$9|3נ[fWwO h5AΊ*> fy @%SOy
~# ŗ2X!k/IJFG[
3uBR@p
v:*u > Շ"U TiOHIM9@h8;3QGPTig4=>2RglVfR(#RP{ַSqA<@R"؉hUjHӰ7/ U)\ UQo '|`q+aك1`%2 {\,S T\( гuo
O 5JMt1KhE%O(/e *!śLdS,_kѶ^F8߂ܙ||Q,
真实气体的摩尔体积和压强相对于理想气体来说,有什么不同?在研究真实气体的pVm-p图时,课本上面这样说,真实气体由于受到内向的引力,使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与
真实气体的摩尔体积和压强相对于理想气体来说,有什么不同?
在研究真实气体的pVm-p图时,课本上面这样说,真实气体由于受到内向的引力,使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与理想气体相对相比减小.可是在研究范德华方程时,课本上面这样说：真实气体处在实际的p,Vm,T条件时,如果分子间的相互吸引力不复存在,则表现出的压力应高于压力p,为p+a/Vm2.这两句话是否矛盾?
真实气体的摩尔体积和压强相对于理想气体来说,有什么不同?在研究真实气体的pVm-p图时,课本上面这样说,真实气体由于受到内向的引力,使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与
后一种说法是错的,真实气体的压强小于理想气体,范德华方程中的p为真实的压强,为了达到理想气体的PV=nRT的形式,因而会有p+a/Vm2这一项,其中a/Vm2由分子内吸引产生,而p+a/Vm2项为真实压力加上由于引力而损失的压强,经过这样的补偿就达到理想气体的压强了
真实气体的摩尔体积和压强相对于理想气体来说,有什么不同?在研究真实气体的pVm-p图时,课本上面这样说,真实气体由于受到内向的引力,使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与
理想气体和真实气体哪个体积更大?真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是什么?真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是什么?怎么判断?用公式PV=NRT?
同温同压同体积,比较理想气体和真实气体对容器的压力大小
真实气体与理想气体的标准状态是怎样规定的
理想气体的内能和理想气体的摩尔数,温度和体积有关这句话对吗?要有详细分析
保持某理想气体的压强和体积不变,质量和温度改变,内能是否改变?
为什么相同压强和体积气体的摩尔数相同?
气体摩尔体积与压强和温度的数值关系
一定温度和压强下,1摩尔气体的体积就是该气体的摩尔体积,
一定质量的理想气体,若体积不变,压强和温度成正比为什么错啊
理想气体状态方程 n和V不是成正比的吗PV=nRT,既然这样,直接把n和V除一下就变成摩尔质量了,这样就是个固定值,那压强还根体积和物质的量有什么关系?说错了，不是摩尔质量，是摩尔体积
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度怎么变化
理想气体体积增大温度下降的绝热过程压强怎么变化
真实气体要通过高温低压才能接近理想气体?但怎样高温低压?不是温度越高,压强越大吗?
压强或温度什么情况下,气体摩尔体积会增大,相对于标准情况下来说
真实气体和理想气体“焓”的区别理想气体因为 PV=nrT所以理想气体的焓可以表示为I＝U+nrT而理想气体的内能只与温度有关,所以理想气体的焓只与温度有关.那么第一个问题：理想气体温度升
将真实气体进行怎样的处理使之可以用理想气体状态方程计算?
将真实气体进行怎样的数学处理 ,使之可以用理想气体状态方程计算?