作业帮常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:50:25
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常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,
PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
为什么c(H+)>c(Na+)
我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
常温下PHc(OH-) 根据电中性（电荷守恒）的原理,
c(CH3COO-)＋c(OH-) ＝c(H+)＋c(Na+),所以 c(CH3COO-)>c(Na+)
CH3COONa水解呈碱性,而PHC(OH-)>C(Na+)
常温下PH<7,说明c(H+)>c(OH-) 根据电中性（电荷守恒）的原理，
c(CH3COO-)＋c(OH-) ＝c(H+)＋c(Na+)，所以 c(CH3COO-)>c(Na+)
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D：PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
常温下,将稀NAOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,当PH小于7时,为什么CH3COOH_大于H+
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下将0.1mol氢氧化钠与0.06mol硫酸溶液等体积混合,该混合溶液PH值本人没基础,
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH
常温下将醋酸钠、盐酸混合后,溶液呈中性,混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何?
常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
常温下将10ml0.2mol/LNaOH溶液与10ml0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20ml,则混合后溶液的PH=2,这句话对麽?
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路,
我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体
对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?