氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 08:05:14
氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
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氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸
貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,

氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
氟离子的确和铁离子有很强的亲和性,但是那必须是三价铁.
二价铁并不容易形成配合物,只有和CN-这样极强的配合阴离子才能作用.而三价铁离子则很容易形成(FeF6) 3- 这样的络离子.
但是铁在非氧化性环境中,只能产生Fe2+离子,所以在氢氟酸中的反应不如盐酸快的,只能说氢氟酸和表面的铁锈可能反应更快一些.
说到这,那就说一下另一个相似的金属Al,他能够轻松产生正三价的铝,而且他和氟离子的亲和性远大于氯离子,生成（AlF6） 3-,最常见的氧化铝助溶剂冰晶石Na3AlF6就是该络合物形态.
至于反应的趋势,那么显然要结合氢离子的浓度,数量级相差大概几十倍.这个是稀溶液的时候,但是生成的络合物的稳定常数,AlF6要比AlCl4大好多数量级的,所以Al和氢氟酸的反应程度要比盐酸大,但由于两者和铝反应都非常剧烈甚至会导致溶液沸腾样的状态,所以观察不出很大的差异.
再说浓溶液,浓盐酸溶液氢离子浓度使不少,但是氢氟酸足够浓的话,比如纯的HF【氟化氢好像沸点20度的样子】,
会产生这样的电离,HF+HF=H+ 十 HF2-
酸性非常强,属于布朗斯特类超强酸,所以酸性也是要加强很多的,那么盐酸更没法和它比了.
由于络合效应增加反应的剧烈程度,最好的就是拿Al和盐酸的反应对比铝和硫酸的反应.铝和硫酸有点反应不起来的样子,你自己试试就知道了.
一些具体的数据和内容记不太清楚了,就说这么多吧.

反应速度跟浓度有关，也就是氢离子浓度，而氢离子浓度与电离度有关。所以跟配位性是两码事

这两个就不是一个问题，强弱酸与配位能力强弱不能混到一起去

Fe+2H+→Fe2+ +H2
F-的作用仅能减小Fe2+浓度，对反应速率无任何影响。

氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题, Cl离子与金属离子组成为盐,这句话对吗那么盐的定义可不可以这样说金属离子和酸根离子组合为盐,氯离子与金属离子组合为盐2L, 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物 氯化亚铁也是盐 那么氯离子也是酸根离子吗? 当物质溶于水后,形成水合离子,还有该物质的阴阳离子吗?（高中问题）例：NaCl溶于水,形成水合钠离子与水合氯离子,那么溶液中还有钠离子与氯离子吗?还有为什么...... pH=0的溶液中有：铁离子、氯离子、硫酸根离子、碘离子.那么这种溶液中的离子能大量共存吗? 氟离子,溴离子,氯离子的还原性怎么比较? 为什么nacl是盐盐不是金属离子和酸根离子组合的吗?cl是氯离子,不是酸根离子啊 同主族元素的简单阴离子还原性强,水解程度越小 那么氯离子比氟离子还原性强,氯离子同主族元素的简单阴离子还原性强,水解程度越小 那么氯离子比氟离子还原性强,氯离子就应该比氟离子 为什么卤素离子半径越大稳定性越强?例如：氯离子稳定性比氟离子强 怎样判别酸和碱?、例如：由酸根离子和金属离子组成的叫作盐.那么、酸和碱要怎样判别呢? 氢硫酸、硫酸根离子和氯离子对金属的腐蚀性哪个强? 氯离子怎么用它的3d轨道和金属离子配位? 能溶于水的高价离子金属离子化合物 若金属A的还原性强于金属B,那么金属A是不是就可以还原B对应的金属离子?如题,也可以说成“若金属B的还原性弱于金属A,那么金属B就不可以还原A对应的金属离子,另外,如果对的话,这是不是氧 向盛有氯化铜和氯化铁混合溶液的烧杯中加入过量的铁屑,反应后,溶液中含量最多的金属离子是?铜离子氯离子亚铁离子铁离子答案是第三个,请问为什么? 正3价铁离子不能跟氯离子反应那么能跟碘离子反应吗 NaNo3是盐?不是说有金属离子和酸根离子或氯离子组成吗谁能仔细的解释一下 氟离子,氯离子的还原性怎么比较大小?