作业帮常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:34:03
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常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
>10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续电离.所以PH>10.
pH=10，假设混合一开俩者均无变化有
OH-离子C不变 ，NH4+ 会被稀释，为C/2，而水合氨分子稀释，为C/2。由于氨水解离度K为定值（温度不变）K=C（OH-）C（NH4+）/C(NH3-H2O)，由此有K没有变，因而假设正确
该问题在可用化学平衡方法解决，溶液中加入OH-，反应向NH3.H2O移动，NH3.H2O增加，NH4-减少，OH-减少，故PH值减少
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗?
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,0 -
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合
求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-,
求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-,
等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph
①常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 为什么不正确?②1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)分别为a b 则a
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-,
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH